4．下列溶液中，酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．0.01mol/L的鹽酸B．0.01mol/L的醋酸溶液
C．c（H+）=10-3mol/L的溶液D．c（OH-）=10-1mol/L溶液

分析 溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)；強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷．

解答 解：A.0.01mol/L的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L；
B.0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L；
C．c（H+）=10-3mol/L的溶液；
D．c（OH-）=10-1mol/L溶液呈堿性；
根據(jù)分析可知，氫離子濃度最大的為A，
故選A．

點評 本題考查了溶液酸性強(qiáng)弱比較，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液氫離子濃度的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+163.9kJ•mol-1．
（2）為了探究反應(yīng)條件對反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
的影響，某活動小組設(shè)計了三個實驗，實驗曲線如圖所示
編號溫度壓強(qiáng)c始（CO）c始（H2O）
Ⅰ530℃3MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
ⅡXY1.0mol•L-13.0mol•L-1
Ⅲ630℃5MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
①請依據(jù)實驗曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實驗條件：X=530℃，Y=5MPa．
②實驗Ⅲ從開始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③實驗Ⅱ達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于 實驗Ⅲ達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃時，平衡常數(shù)K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H2O（g）、1.0mol CO2（g）、1.0mol H2（g），此時化學(xué)反應(yīng)將正向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（　　） 
①加H2O　
②滴入幾滴CuSO4 　
③滴入幾滴濃鹽酸   
④加CH3COONa固體　
⑤加NaCl固體
⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
⑦改用10mL 0.1mol•L-1鹽酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列常溫下的下列物質(zhì)屬于所氣態(tài)有機(jī)物的是 （　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．人民網(wǎng)北京2015年12月1日電，為了應(yīng)對持續(xù)的霧霾天氣，京津冀區(qū)域多個城市迅速啟動應(yīng)急響應(yīng)，落實應(yīng)對措施．霧霾成分中含有氮的氧化物，利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O制作如圖所示的電池，用以消除氮氧化物的污染．下列有關(guān)該電池的說法一定正確的是（　　）
A．電極乙為電池負(fù)極
B．離子交換膜為質(zhì)子交換膜
C．負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
D．28.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO2完全處理，轉(zhuǎn)移5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示．a(chǎn)點時n（HSO${\;}_{3}^{-}$）：n（H2SO3）=1：1，b點時溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）=3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溶液中的陽離子有四種，分別是NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的金屬離子是（　�。�
A．Fe2+B．Mg2+C．Al3+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng)）．
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計如下對比實驗：
（l）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）
實驗
序號		實驗?zāi)康?/TD>初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實驗操作參考760101020
②廢水的初始pH對破氰反應(yīng)速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對破氰反應(yīng)速率的影響760102010
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2）實驗①中20～60min時間段反應(yīng)速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實驗①和實驗②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請你幫助他設(shè)計實驗并驗證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）
實驗步驟（不要寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間內(nèi)兩支試管中的CN-濃度相同時間內(nèi)，若甲試管中的CN-濃度小于乙試管中的CN-濃度，則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用；若兩試管中的CN-濃度相同，則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)不起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．羥基的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

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