15．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（　　） 
①加H2O　
②滴入幾滴CuSO4 　
③滴入幾滴濃鹽酸   
④加CH3COONa固體　
⑤加NaCl固體
⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
⑦改用10mL 0.1mol•L-1鹽酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦

分析 產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，據(jù)此分析．

解答 解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；
②滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；
③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；
④加CH3COONa固體會和鹽酸之間反應(yīng)生成弱酸醋酸，但是氫離子物質(zhì)的量不變，速率減慢，但是不會影響氫氣的量，故不選；
⑤加氯化鈉固體，對反應(yīng)速率無影響，故不選；
⑥升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選；
⑦改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，故選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素．審題時要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法，
（1）①當(dāng)用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時應(yīng)選用裝置是A，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應(yīng)選用裝置是B．
（2）收集氨氣時應(yīng)選用向下排空氣法．
（3）寫出一種檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法．將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．
或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．
或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成．．
（4）為了得到干燥的NH3，用A干燥劑．
A、堿石灰     B、濃H2SO4      C、無水CaCl2D、P2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度不變
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④B的物質(zhì)的量濃度不變  
⑤v正（C）=v逆（D）   
⑥v正（B）=2v逆（C）
A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列哪位科學(xué)家最先發(fā)現(xiàn)了電子（　�。�
A．Joseph John ThomsonB．Ernest Rutherford
C．Justus von LiebigD．Jons Jakob Berzelius

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將等物質(zhì)的量的X和Y混合氣體，通入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），平衡時混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）
A．33%B．40%C．50%D．67%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．炸藥爆炸D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）．
①乙醇在空氣中燃燒
②由乙炔制氯乙烯
③乙醇與濃硫酸在140℃共熱的主要反應(yīng)
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
⑥實(shí)驗(yàn)室制乙烯
⑦溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑧苯酚使?jié)怃逅儼咨珳啙幔?br />（1）其中屬于取代反應(yīng)的是③⑧；屬于加成反應(yīng)的是②⑤；屬于消去反應(yīng)的是⑥⑦；
（2）寫出⑦和⑧的化學(xué)方程式：
⑦CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．0.01mol/L的鹽酸B．0.01mol/L的醋酸溶液
C．c（H+）=10-3mol/L的溶液D．c（OH-）=10-1mol/L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)2H2（g）+CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：
（1）以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率；
（2）達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．

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