Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝�問題：

（1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、____________和______________。

（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)

實(shí)驗(yàn)二： 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：

醋酸溶液濃度(mol·L-1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________。

（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。

實(shí)驗(yàn)三： 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案________________。

Answer 1

【答案】實(shí)驗(yàn)一 （1） 膠頭滴管（2分） 250mL容量瓶（2分） （2） 0.2000 mol·L-1(3分）

實(shí)驗(yàn)二 （1） 0.0100 mol/L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1 (3分）（2） 增大(3分）

實(shí)驗(yàn)三 用pH計(jì)(或pH試紙)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH (3分）

【解析】

試題分析：實(shí)驗(yàn)一 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液除需要使用量筒，燒杯，玻璃棒以外，還需要使用膠頭滴管和250 mL容量瓶。

（2）第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與其它差距較大，舍去，取其余三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值，則消耗的氫氧化鈉溶液的平均值為（20.05+20.00+19.95）/3＝20.00mL，則醋酸的濃度為0.2000mol/L×20.00mL/20.00mL＝0.200 0 mol/L。實(shí)驗(yàn)二（1）醋酸的濃度為0.100 0 mol/L時(shí)，醋酸的pH大于1可以說明醋酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1，說明有電離平衡移動(dòng)，則醋酸為弱電解質(zhì)。

（2）當(dāng)醋酸濃度減小到原來的十分之一時(shí)，氫離子濃度大于原來的十分之一，說明醋酸的電離程度增大。實(shí)驗(yàn)三 要探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響，只能改變溫度，而濃度相同，所以可以用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH。