12．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一種離子方程式表示的是（　�。�
A．氧化銅分別溶于鹽酸和醋酸
B．石灰石分別與硝酸和鹽酸反應
C．硫酸銅溶液分別與氯化鋇和氫氧化鋇溶液反應
D．稀硫酸分別與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應

分析 A．CH3COOH為弱酸，應寫成化學式，HCl為強電解質(zhì)，寫成離子；
B．反應均為碳酸鈣和氫離子反應；
C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應除了生成硫酸鋇沉淀，還生成氫氧化銅沉淀；
D．碳酸鈉電離出碳酸根離子，碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開．

解答 解：A．反應的離子方程式分別為：CuO+2H+=Cu2++H2O、CuO+2CH3COOH=Cu2++H2O+2CH3COO-，兩個離子方程式不同，故A錯誤；
B．反應均為碳酸鈣和氫離子反應，離子方程式都可以用CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O表示，故B正確；
C．氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和可溶性的氯化銅，離子反應方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2+BaSO4↓，兩個離子方程式二者不同，故C錯誤；
D．NaHCO3電離出HCO3-，與稀硫酸反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，Na2CO3電離出CO32-，與稀硫酸反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，兩個離子方程式不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的書寫判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及反應實質(zhì)的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均不能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2 $\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$\stackrel{蔗糖△}{→}$Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．不能正確表示原子軌道的是（　　）
A．2sB．5fC．2dD．3px

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某試劑瓶所裝物質(zhì)經(jīng)元素分析儀確定僅含有一種元素，則該物質(zhì)（　　）
A．一定是一種單質(zhì)B．一定是純凈物
C．可能是混合物也可能是純凈物D．一定是同位素組成的不同單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在下列物質(zhì)中：①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶體  ⑦Na2S⑧單晶硅．用序號回答下列問題：
（1）含有極性共價鍵的原子晶體是⑥；
（2）只含有離子鍵的離子晶體是⑦；
（3）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是④；
（4）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是③；
（5）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是⑤；
（6）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列的是（　�。�
A．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OB．KCl＞NaCl＞LiCl＞HCl
C．Sr＞Ba＞Ca＞BeD．金剛石＞SiC＞晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中不屬于氮的固定的是（　�。�
A．工業(yè)上將NH3與CO2在高溫高壓下制成[CO（NH2）2]
B．空氣中的O2和N2在閃電時化合成NO
C．豆科植物的根瘤菌把氮氣變?yōu)镹H3
D．工業(yè)上用N2和H2來合成NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況下，設計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．
（1）實驗前，檢驗裝置氣密性的方法是：關(guān)閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管（或稍稍加熱試管），若觀察到導管口有氣泡出，冷卻試管后導管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好
（2）該裝置中，堿石灰的作用是吸收氯化氫和干燥氣體
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，有下列實驗步驟：
①點燃酒精燈進行加熱
②打開a、b產(chǎn)生氫氣，收集氣體并驗證純度
③檢查裝置氣密性
④在相應儀器中加入試劑．
實驗操作順序是③④②①（填寫序號）．
（4）在啟普發(fā)生器中，可以加快生成氫氣速率的方法有增大鹽酸的濃度或加入銅或硫酸銅溶液．（任寫一種）
（5）若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)無水硫酸銅變成藍色．則Na2O2與H2反應的化學方程式為Na2O2+H2=Na2O+H2O
（6）實際實驗過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無水硫酸銅并未變成藍色．則Na2O2與H2反應的化學方程式為Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH
（7）出于實驗安全考慮，實驗結(jié)束時B
A．應先關(guān)閉活塞b，然后移去酒精燈
B．應先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞b
C．A和B都可以
C．A和B都可以．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對0.10mol/L的碳酸鈉溶液加熱，利用傳感器測定溶液的pH，結(jié)果如圖所示，下列對實驗結(jié)果的分析不正確的是（　�。�
A．隨著溫度升高溶液中c（OH-）不斷減小
B．加熱促進CO32-水解和水的電離，溶液中c（OH-）隨溫度升高而增大
C．溶液pH減小的原因是：加熱促進水的電離，Kw隨溫度升高而增大
D．25℃時CO32-的水解程度約為100.67%

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