17．下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列的是（　　）
A．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OB．KCl＞NaCl＞LiCl＞HCl
C．Sr＞Ba＞Ca＞BeD．金剛石＞SiC＞晶體硅

分析 A、水中存在氫鍵，所以熔點(diǎn)異常的高；
B、離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl；
C、同主族元素從上往下，電子層數(shù)增多，金屬鍵減弱；
D、原子晶體原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高．

解答 解：A、水中存在氫鍵，所以熔點(diǎn)異常的高，所以熔點(diǎn)由高到低的順序排列的是：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故A錯(cuò)誤；
B、離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiCl＞NaCl＞KCl，所以熔點(diǎn)由高到低的順序排列為：LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl，故B錯(cuò)誤；
C、同主族元素從上往下，電子層數(shù)增多，金屬鍵減弱，所以熔點(diǎn)由高到低的順序排列的是Be＞Ca＞Ba＞Sr，故C錯(cuò)誤；
D、原子晶體原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高，原子半徑Si＞C，所以熔點(diǎn)由高到低的順序排列的是金剛石＞SiC＞晶體硅，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，明確晶體類型及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素是解本題關(guān)鍵，知道離子晶體中晶格能的影響因素，熟練掌握堿土金屬族、鹵族中性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．甲醇是燃料電池的常見原料，現(xiàn)以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以甲醇為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．圖是甲醇燃料電池模型，試回答下列問題：
①寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②b處應(yīng)該通入甲醇（填空氣或者甲醇）M、N是陰離子交換膜，則陰離子移動的方向是從右到左（填“從左到右”或“從右到左”）
③用該電池電解500mL，0.2mol/L的CuSO4溶液，消耗3.2g甲醇時(shí)，陰極析出Cu的質(zhì)量為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．回答以下問題：
（1）Ni（CO）4是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．推測Ni（CO）4是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)右表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中含有極性鍵的數(shù)目是4；NH4+的空間構(gòu)型是正四面體．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若該反應(yīng)中有8mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有6mol．
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2雜化和sp3雜化；配位鍵存在于4號與5號原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號）；m=2（填數(shù)字）．
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有BCD（填序號）．
A．共價(jià)鍵      B．離子鍵       C．氫鍵       D．范德華力       E．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后
①甲池中有紅色物質(zhì)析出的是碳棒．甲池中化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
②乙池中陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳極上電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-．
②寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一種離子方程式表示的是（　�。�
A．氧化銅分別溶于鹽酸和醋酸
B．石灰石分別與硝酸和鹽酸反應(yīng)
C．硫酸銅溶液分別與氯化鋇和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
D．稀硫酸分別與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．用 NH4Cl進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因．
（1）用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時(shí)，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl的pH＜7，顯酸性，其原因可用離子方程式表示為NH4++H2O?NH4•H2O+H+；
（2）在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為H2、NH3．
（3）若對NH4Cl溶液進(jìn)行測定，溶液中濃度最大的是Cl-離子，微粒個(gè)數(shù)最少的是OH-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用
（1）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應(yīng)具有還原性． （填“氧化性”或“還原性”）；
（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而   Fe2+更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個(gè)過程中維生素C所起的作用是還原作用．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這寫層糖衣的作用是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化．
（4）Fe3+在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl2和FeCl2，某校學(xué)習(xí)探究小組對“腐蝕液”腐蝕后的廢液進(jìn)行處理，以回收銅和再生氯化鐵．
（1）小組內(nèi)部分同學(xué)提出FeCl3溶液是否都轉(zhuǎn)化為FeCl2了，須要進(jìn)行檢驗(yàn)，其方法是取少量溶液于試管中，滴入硫氰酸鉀溶液若溶液變紅色證明含鐵離子，氯化鐵未全部轉(zhuǎn)化，若滴入后無紅色出現(xiàn)，說明FeCl3溶液都轉(zhuǎn)化為FeCl2．
（2）回收銅和再生氯化鐵的設(shè)計(jì)方案如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知醋酸鈉在水溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，下列圖示能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．近年來，由于石油價(jià)格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好．如圖是以烴A為原料生產(chǎn)人造羊毛的合成路線．下列說法正確的是（　�。�
A．合成人造羊毛的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)B．A生成C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C．A生成D的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2

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