Question

【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
已知①BrO3﹣+6I﹣+6H+═3I2+Br﹣+3H2O；②2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2；
請(qǐng)回答下列問題：

（1）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確（填是或否），并說明理由 ．
（2）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（3）b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式 ．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為 mol．
（5）n（KBrO3）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）否；該反應(yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2＞Br2結(jié)論
（2）1：6；KBr
（3）BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O
（4）7.2
（5）I2 ， KIO3
【解析】解：（1.）根據(jù)反應(yīng)：2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2 ， 還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的氧化性，所以得出還原性I2＞Br2 ， 所以答案是：否；該反應(yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2＞Br2結(jié)論；
（2.）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，有圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO3為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，
發(fā)生反應(yīng)為6I﹣+BrO3﹣=Br﹣+3I2 ， 還原產(chǎn)物是KBr，所以答案是：1：6；KBr；
（3.）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)是BrO3﹣與Br﹣之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，所以答案是：BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；
（4.）發(fā)生的反應(yīng)依次有6I﹣+6H++BrO3﹣=Br﹣+3I2+3H2O，BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2 ， 總反應(yīng)為5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O，則含6molKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為1.2×6mol=7.2mol，所以答案是：7.2；
（5.）n（KBrO3）=4時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次有6I﹣+BrO3﹣=Br﹣+3I2 ， BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2 ， 6molKI生成I2 ， 需要1molKBrO3 ， 同時(shí)生成1molKBr，發(fā)生BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，需要0.2molKBrO3 ， 如I2完全被氧化生成KIO3 ， 還應(yīng)需要6molKBrO3 ，
則n（KBrO3）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I2 ， KIO3 ，
所以答案是：I2 ， KIO3 ．