【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(  )

A. 提出原子學(xué)說B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律

C. 提出化學(xué)元素的概念D. 建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說

【答案】B

【解析】

A.道爾頓提出了近代原子學(xué)說,故A錯(cuò)誤;

B.1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,故B正確;

C.玻義耳提出化學(xué)元素的概念,故C錯(cuò)誤;

D.拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說,故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu(OH)2在水中存在著如下溶解平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH (aq),在常溫下Ksp[Cu(OH)2]=2×1020 . 某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02molL1 , 在常溫下要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶液的pH大于(
A.2
B.3
C.4
D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.
已知①BrO3+6I+6H+═3I2+Br+3H2O;②2BrO3+I2═2IO3+Br2;
請回答下列問題:

(1)由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性:I2>Br2的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確(填是或否),并說明理由
(2)b點(diǎn)時(shí),KI反應(yīng)完全,則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 , 還原產(chǎn)物是
(3)b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化,寫出該過程的離子反應(yīng)方程式
(4)含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為 mol.
(5)n(KBrO3)=4時(shí),對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X,Y,Z,W均為短周期元素,它們在周期表的位置如圖所示,若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 ,下列說法中正確的是(

A.陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨>Y>Z>W(wǎng)
B.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
C.Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:W>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X,Y,Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X,Y,Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是( )
A.c1:c2=1:3
B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2
C.X,Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是

A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,溶液變紅

B. Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷

C. 含有143個(gè)中子的U(92)原子的原子符號: U

D. 1mol H3PO3最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng),因此Na2HPO3屬于正鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中,加蓋后置于光亮處,下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是( 。

A. 瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成

B. 瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺

C. 反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物都為液體

D. 若日光直射可能發(fā)生爆炸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)Na2CO3NaHCO3的敘述中正確的是

A. 相同質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí),產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

B. Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C. Na2CO3NaHCO3均不可與澄清石灰水反應(yīng)

D. Na2CO3NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬在生產(chǎn)、生活中起著重要作用。

(1)大量的銅用于制作導(dǎo)線,利用了金屬的延展性和______。

(2)鋁的金屬活動(dòng)性很強(qiáng),在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性,原因是___。鋁及其氧化物的化學(xué)性質(zhì)很特別,既能和酸反應(yīng),又能和堿反應(yīng),其中鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(3)鎂所具有的輕質(zhì)特性決定了鎂合金是生產(chǎn)航天器、軍用飛機(jī)必不可少的結(jié)構(gòu)材料,用菱鎂礦(MgCO3)生產(chǎn)金屬鎂的大致流程如下:

MgCO3MgOMgCl2Mg

檢驗(yàn)步驟①中菱鎂礦是否完全分解的方法是_____;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__。

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