【題目】19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　�。�

A. 提出原子學(xué)說B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律

C. 提出化學(xué)元素的概念D. 建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說

【答案】B

【解析】

A.道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯(cuò)誤；

B.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；

C.玻義耳提出化學(xué)元素的概念，故C錯(cuò)誤；

D.拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu（OH）2在水中存在著如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH﹣ （aq），在常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ． 某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ， 在常溫下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于（ ）
A.2
B.3
C.4
D.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
已知①BrO3﹣+6I﹣+6H+═3I2+Br﹣+3H2O；②2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2；
請回答下列問題：

（1）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確（填是或否），并說明理由 ．
（2）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（3）b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式 ．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為 mol．
（5）n（KBrO3）=4時(shí)，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 ，下列說法中正確的是（ ）

A.陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)
B.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
C.Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X，Y，Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3
B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2
C.X，Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是

A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變紅

B. Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷

C. 含有143個(gè)中子的U(92號)原子的原子符號： U

D. 1mol H3PO3最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此Na2HPO3屬于正鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是（　　）

A. 瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成

B. 瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺

C. 反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物都為液體

D. 若日光直射可能發(fā)生爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是

A. 相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

B. Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C. Na2CO3和NaHCO3均不可與澄清石灰水反應(yīng)

D. Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬在生產(chǎn)、生活中起著重要作用。

(1)大量的銅用于制作導(dǎo)線，利用了金屬的延展性和______。

(2)鋁的金屬活動(dòng)性很強(qiáng)，在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是___。鋁及其氧化物的化學(xué)性質(zhì)很特別，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，其中鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)鎂所具有的輕質(zhì)特性決定了鎂合金是生產(chǎn)航天器、軍用飛機(jī)必不可少的結(jié)構(gòu)材料，用菱鎂礦(MgCO3)生產(chǎn)金屬鎂的大致流程如下：

MgCO3MgOMgCl2Mg

檢驗(yàn)步驟①中菱鎂礦是否完全分解的方法是_____；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__。

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同步練習(xí)冊答案