【題目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（ ）
A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上
B.6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上
C.6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上
D.6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

【答案】BC
【解析】解：分子中碳鏈空間結(jié)構(gòu)為平面型，如圖所示 ．
乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，﹣C≡C﹣決定了3、4、5、6號(hào)4個(gè)碳原子在同一直線上，2、3、4號(hào)3個(gè)C有健角接近120度．所以6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上，故A錯(cuò)誤，B正確；
乙烯為平面型結(jié)構(gòu)， 決定1、2、3、4號(hào)4個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)，而3、4、5、6號(hào)4個(gè)碳原子在同一直線上，3、4號(hào)兩個(gè)C原子已經(jīng)在平面上，因此這條直線在這個(gè)平面上，6個(gè)C原子共面，故C正確，D錯(cuò)誤．
故選：BC
分子中含有甲烷、乙烯、乙炔結(jié)構(gòu)，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子共面，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，4個(gè)原子共線．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.H2+F2═2HF
B.3CO+Fe2O3 ?2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.4HNO3 ?2H2O+4NO2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用濃度為0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL﹣1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.相同濃度時(shí)，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是：HX＞HY＞HZ
B.根據(jù)滴定曲線可得，Ka（HX）=10﹣3 molL﹣1
C.滴定HY，V（NaOH）=20 mL時(shí)，c（Na+）=c（Y﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.滴定HZ，V（NaOH）=15 mL時(shí)，c（Z﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種制取純堿的方法如下：

（1）寫出“反應(yīng)I ”的化學(xué)方程式：__。

（2）“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式：__。

（3）寫出“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（4） “蒸氨”時(shí)需要加熱，寫出“蒸氨”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

（5）寫出將“蒸氨”產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時(shí)反應(yīng)的離子方程式: __。

【答案】 NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

【解析】（1）氨水顯堿性，CO2為酸性氧化物，二者反應(yīng)生成鹽，CO2過(guò)量時(shí)生成酸式鹽即碳酸氫銨，故化學(xué)方程式為：NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3。

（2）氨氣極易溶于水，氨水的濃度非常大，可以溶解大量的氨氣，則反應(yīng)I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后，溶液中主要存在四種離子：Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根據(jù)溶解度曲線可知，同溫度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中會(huì)析出晶體NaHCO3。反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

（3）過(guò)濾得到NaHCO3晶體，加熱，NaHCO3分解為Na2CO3、H2O、CO2，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+與OH－結(jié)合為NH3·H2O，加熱條件下，促進(jìn)NH3逸出，即為“蒸氨”，反應(yīng)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（5）氨氣溶于水得NH3·H2O，NH3·H2O堿性強(qiáng)于Al(OH)3，故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成，離子方程式為：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：

（1）“反應(yīng)I”在加熱條件下進(jìn)行，同時(shí)有MnCl2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。

（2） “反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。 ⑶實(shí)驗(yàn)所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。

（5）若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
已知①BrO3﹣+6I﹣+6H+═3I2+Br﹣+3H2O；②2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2；
請(qǐng)回答下列問題：

（1）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確（填是或否），并說(shuō)明理由 ．
（2）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（3）b→c過(guò)程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式 ．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為 mol．
（5）n（KBrO3）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過(guò)半透膜，也能透過(guò)濾紙，該分散系為（　�。�

A. 溶液B. 膠體C. 懸濁液D. 乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X，Y，Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3
B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2
C.X，Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）
A.減壓
B.加大X的投入量
C.升高溫度
D.減小體積

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