銅和鎂的合金4．6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和224 mL的NO氣體(氣體的體積已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為

A．7．04 g B．8．26 g C．8．51 g D．9．02 g

 

C

【解析】

試題分析：Cu失去2e?轉化為Cu2+，Cu2+結合2OH?生成Cu(OH)2，Mg失去2e?轉化為Mg2+，Mg2+結合2OH?生成Mg(OH)2，根據(jù)以上反應關系可知銅和鎂失去電子數(shù)等于結合的氫氧根的物質的量，反應后沉淀的質量等于合金的質量加氫氧根離子的質量，生成4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體，反應中轉移的電子的物質的量為4．48L÷22．4L/mol+0．224L÷22．4L/mol×3=0．23mol，所以生成的沉淀的質量為4．6g+0．23mol×17g/mol=8．51g，故C項正確。

考點：本題考查混合物的計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在NH4Cl與NH3·H2O組成的混合液中，下列關系一定正確的是

A．c(NH4+)＞c(Cl—) B．c(H+)＝c(OH—)

C．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—) D．c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3．達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應進程的關系如圖所示：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是 (填選項)；

（2）t1 t2 t3時刻分別改變的一個條件是(填選項)

A 增大壓強 B、減小壓強 C．升高溫度

D、降低溫度 E、加催化劑 F、充人氮氣

t1時刻 t3時刻 t4時刻

（3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是 (填選項)；

（4）如果在t6對刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化情況；

（5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得反應混合氣中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應： 2HＩ（ｇ） H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ） 反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是

A．HI的生成速率等于其分解速率

B．HI的生成速率小于其分解速率

C．HI的生成速率大于其分解速率

D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（16分）高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

Ⅰ．RCOOR’+ R’’18OHRCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烴基）

Ⅱ．（R、R’代表烴基）

（1）①的反應類型是________。

（2）②的化學方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________。

（5）G的結構簡式為________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d．1 mol 與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是________。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

C．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸的說法不正確的是

A．分子式為C16H18O9

B．能與Na2CO3反應

C．能發(fā)生取代反應和消去反應

D．0．1 mol綠原酸最多與0．8 mol NaOH反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A．1：4 B．1：5 C.．2：3 D．2：5

 

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下列生活中的化學事例對應的離子方程式書寫正確的是

A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

C．氫氧燃料電池在酸性介質中的正極反應：O2 +4e- +2H2O = 4OH-

D．汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO

 

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