6．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．少量CO2通入NaOH溶液中，：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．NaOH溶液和KHSO4溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．Na2O溶于稀鹽酸：O2-+2H+═H2O

分析 A．石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；
B．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．氫氧化鈉與硫酸氫鈉的反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
D．氧化鈉為氧化物，離子方程式中氧化鈉不能拆開．

解答 解：A．鹽酸滴在石灰石上，碳酸鈣需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．少量CO2通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正確；
C．NaOH溶液和KHSO4溶液反應(yīng)，硫酸氫鉀完全電離，二者反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+═H2O，故C正確；
D．氧化鈉溶于稀鹽酸，氧化鈉應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：Na2O+2H+═H2O+2Na+，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．t1時刻之后，若再加入一定量的A，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率降低
B．t1時刻之后，3v（A）逆=2v（C）正 （v-速率）
C．t1時刻之后，若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)A消耗的方向為吸熱反應(yīng)
D．在溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為3/7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)要求書寫反應(yīng)方程式．
①以飽和FeCl3溶液為原料制備Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
②研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1：3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碘元素有“智力元素”之稱．研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時用坩堝 盛裝海帶，操作Ⅱ為過濾
（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進入溶液
（3）操作Ⅲ，是同學(xué)們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗．
[推測]：①以IO3-形式存在；  ②以I-形式存在
[查閱資料]：IO3-具有較強的氧化性，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究．限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCL2溶液、稀硫酸
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
①取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ無現(xiàn)象
②往試管Ⅰ中加入FeCl2溶液后，加入2滴KSCN溶液并振蕩無現(xiàn)象證明不是以IO3-形式存在
③往試管Ⅱ中加入3%H2O2溶液并振蕩溶液變藍(lán)證明以I-形式存在
（4）定量檢驗海帶中的碘含量：
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4
溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B
②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/LNaS2O3溶液，滴定至終點，終點現(xiàn)象為溶液藍(lán)色剛好褪去，30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，計算海帶中碘元素的百分含量$\frac{1.27V}{a}$×100%．
（假設(shè)操作Ⅰ、Ⅱ過程中碘不損失，原子量I-127）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝阂阎悍磻?yīng)后混合溶液的比熱容c=4.2×10-3 kJ/（g•℃）
　　溫度
實驗　　
次數(shù)　　		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 

4.0℃
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
②用上述實驗數(shù)值計算中和熱-53.76kJ•mol-1（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）．
③能引起中和熱偏高的原因是B
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的陽離子能抑制水的電離，X、Z同主族，元素原子最外層電子數(shù)Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的最高價氧化物的水化物具有弱酸性
B．陽離子的氧化性：Y＞W(wǎng)
C．原子半徑：Z＞Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．等質(zhì)量的N2和CO中，有可能不相等的是（　�。�
A．物質(zhì)的量B．體積C．分子數(shù)D．原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有反應(yīng)①Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，針對兩個反應(yīng)回答：
（1）氧化劑的氧化性強弱順序為KMnO4＞Cl2＞H2SO4，還原劑的還原性強弱順序為SO2＞HCl＞MnCl2；
（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為98：73；
（3）反應(yīng)②中HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是ab（填字母）．
a．還原性  B．酸性  c．氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以乙醇為原料，制備乙二酸乙二醇酯（）．請用化學(xué)方程式表示其制備過程．

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同步練習(xí)冊答案