【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的試劑。主要用于防腐、化工、制藥等。實驗室模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程如下：

（1）實驗室熔融二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀時應選擇哪一種儀器________________

a.普通玻璃坩堝 b.石英坩堝 c.陶瓷坩堝 d.鐵坩堝

（2）第一步熔融時生成K2MnO4的化學方程式：_________

（3）操作Ⅰ中根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在____________ (填性質(zhì))上的差異，采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4。趁熱過濾的原因是_______________

（4）反應b是電解法制備KMnO4，其裝置如圖所示，a作____________極(填“陽”或“陰”)，中間的離子交換膜是_____ (填“陽”或“陰”)離子交換膜。陽極的電極反應式為____________

（5）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的________(填標號)。

a.雙氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精

【答案】d 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 溶解性 避免溫度下降，造成主產(chǎn)品的純度降低 陽 陽 MnO42--e-=MnO4- ab

【解析】

根據(jù)流程：二氧化錳與氫氧化鉀粉碎在空氣中熔融：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O，加水溶解分離出去KCl得到K2MnO4溶液；

途徑1：向K2MnO4溶液通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓，過濾除去濾渣(MnO2)，濾液為KMnO4、K2CO3溶液，濃縮結(jié)晶，趁熱過濾得到KMnO4晶體，濾液中含有K2CO3，
途徑2：電解K2MnO4溶液，2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑，a為陽極，電極反應為：MnO42--e-=MnO4-，據(jù)此分析作答。

(1)實驗室熔融二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀時應選擇鐵坩堝，因為普通玻璃坩堝、石英坩堝、陶瓷坩堝中含有二氧化硅，能與KOH反應，故答案為d；

(2)第一步熔融時二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀生成K2MnO4的化學方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；

(3)采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4，說明高錳酸鉀的溶解性隨溫度影響較大，操作Ⅰ中根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4，趁熱過濾的原因是避免溫度下降，造成主產(chǎn)品純度降低；

(4)反應b是電解法制備KMnO4，a為陽極，K2MnO4生成KMnO4，發(fā)生反應：MnO42--e-=MnO4-，陰極為b，由氫離子放電，得到KOH，故離子交換膜為陽離子交換膜，交換鉀離子；

(5)KMnO4稀溶液因為其強氧化性是一種常用的消毒劑，雙氧水、84消液(NaClO溶液)具有氧化性，能消毒，故答案為：ab。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1

①該反應在________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。

②對于該反應，改變某一反應條件（溫度T1>T2），下列圖象正確的是_______(填序號)。

③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲______乙（ 填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

①375℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關系（反應中生成的水已略去），其中說法正確的是

A.反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性

B.反應②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時，則反應物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應

D.工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入水中所發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)該化學興趣小組的同學采用Na2SO3與質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2與濃鹽酸為原料制取Cl2。在此實驗中，儀器的作用是______；氣體發(fā)生裝置B應選擇下列裝置中的____________(填序號)。

(2)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，該化學興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液

若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有______(填序號)的試管中，再加入______（填序號），產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。

若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有______(填序號)的試管中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型可充電鈉離子電池因具有原料儲量豐富，價格低廉，安全性高等優(yōu)點而備受青睞，而因理論比容量較高，充放電過程中材料結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，有利于的可逆脫嵌，可以作為一種非常有潛力的正極材料，下列說法不正確的是

A.放電時，上的電勢比Zn片上的高

B.放電時，正極反應為

C.充電時，外電路中通過0.2 mol電子時，陰極質(zhì)量增加6.5 g

D.對于正極材料，充電可實現(xiàn)的嵌入，放電可實現(xiàn)的脫嵌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】繼密胺樹脂/石墨烯量子點復合微球新型白光發(fā)光材料后，2019年8月13日中國科學院福建物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究所合成了首例缺陷誘導的晶態(tài)無機硼酸鹽單一組分白光材料并獲得了該化合物的LED器件。

(1)基態(tài)O原子能量最高的電子，其電子云在空間有_________個延展方向；C原子的基態(tài)電子排布式為_____________；

(2)NO3-與互為等電子體，構(gòu)型為__________；苯-1,4-二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯結(jié)構(gòu)如圖所示，硼原子和氮原子的雜化方式分別為__________、__________。

(3)可用檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(HSC≡N）和異硫氰酸(HN=C=S)，這兩種酸中沸點較高的是____________，試分析原因：________；熱穩(wěn)定性： _______(填“<”“>”或“=”)。

(4)超高熱導率半導體材料——砷化硼(BAs)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(As位于體內(nèi)，B位于頂點和面心)，已知晶胞參數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，As原子到B原子最近距離為__________(用含a的式子表示)，該晶體的密度是___________________g.cm-3 (列出含a、的計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢電路板的銅常用FeCl3溶液來溶解處理回收。現(xiàn)將一塊電路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質(zhì)均不發(fā)生反應)，測得電路板質(zhì)量減少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應，過濾干燥固體，固體質(zhì)量比加入的Fe粉質(zhì)量減少了2.4g。

請計算：

(1)浸泡液中的溶質(zhì)是__________(寫化學式) 。

(2)參與反應的鐵的質(zhì)量是__________g。

(3)假設溶液的體積不變，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體化合物A，按圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答下列問題：（1）物質(zhì)A是___（填化學式）。

（2）反應②的離子反應方程式為___。

（3）反應④的化學反應方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。

（1）A的分子式是____________。

（2）下列物質(zhì)中，一定條件下能與A發(fā)生反應的是_________________。

A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

（4）有機物B是A的同分異構(gòu)體，1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象。B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

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