17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
B．將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)約為3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的物質(zhì)的量濃度是相同的

分析 A．溶液具有均一性，溶液物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)；
B.80gNaOH的物質(zhì)的量是2mol，將80 g NaOH溶于1 L水中，溶液體積大于1L；
C．氯化鋇物質(zhì)的量=2mol/L×0.5L=1mol，根據(jù)化學(xué)式知，鋇離子和氯離子的物質(zhì)的量之和為3mol，根據(jù)N=nNA計(jì)算微粒個數(shù)；
D.98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$．

解答 解：A．溶液具有均一性，溶液物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，所以從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L，故A正確；
B.80gNaOH的物質(zhì)的量是2mol，將80 g NaOH溶于1 L水中，溶液體積大于1L，則該溶液物質(zhì)的量濃度小于2mol/L，故B錯誤；
C．氯化鋇物質(zhì)的量=2mol/L×0.5L=1mol，根據(jù)化學(xué)式知，鋇離子和氯離子的物質(zhì)的量之和為3mol，根據(jù)N=nNA得鋇離子和氯離子總數(shù)約為3×6.02×1023，故C正確；
D.98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，所以二者物質(zhì)的量濃度相等，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是B，注意物質(zhì)的量濃度公式中V指溶液體積而不是溶劑體積，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大
B．第3周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．周期表中所含元素種類最多的族是ⅠA族
D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在反應(yīng)：H2+CuO═Cu+H2O 中，H2是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．了解用藥常識，有利于自我保健．下列藥物使用正確的是（　�。�
A．阿司匹林課解熱鎮(zhèn)痛，常用于治療感冒
B．氫氧化鈉能中和胃酸，可用于治療胃酸過多
C．蠶絲的主要成分是纖維素
D．合金中一定只含金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入100ml的2mol/L的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，放出224ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．再向所得溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，試回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224ml氣體的物質(zhì)的量為0.01mol；
（2）原混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．為了將混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①⑤⑦的名稱依次是溶解、過濾、蒸發(fā)
（2）操作②～④加入的試劑可以為BaCl2、KOH、K2CO3或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、K2CO3、KOH．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次過濾，理由是生成的沉淀可一次性過濾，如果多次過濾會使過程復(fù)雜化．
（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），理由是第⑥步加硝酸會引入雜質(zhì)NO3-．該步驟所加試劑及其作用是應(yīng)加鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過量的KOH、K2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）蓋斯定律的含義是：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是相同的，換句話說：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
（2）化學(xué)平衡兩個本質(zhì)特征是反應(yīng)物各組分的濃度保持不變、正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率不等于零
（3）已知：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）△H=-41.8_kmJ•ol-1
（4）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$，溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若條件①為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為Al2S3（寫化學(xué)式）．
（3）若條件①為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，B常作鋁熱反應(yīng)引發(fā)劑．氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，寫出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O2→A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體的主要成分不是甲烷的是（　�。�
①空氣 　　�、谡託狻　　、厶烊粴� 　�、芩簹狻　、菘託�  ⑥石油液化氣．
A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑥

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