Question

17．根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式．
①以飽和FeCl₃溶液為原料制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺．
②研究表明，Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO₄和Na₂O₂反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO₄與Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為1：3，其中Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na₂FeO₄外，還有Na₂O、Na₂SO₄等，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．

Answer 1

分析 ①鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；
②FeSO₄和Na₂O₂反應(yīng)，F(xiàn)eSO₄與Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為1：3，已知產(chǎn)物中，除Na₂FeO₄外，還有Na₂O、Na₂SO₄等，反應(yīng)中其中Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，說(shuō)明過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)即升高又降低，升高時(shí)生成氧氣，即產(chǎn)物中還有氧氣生成，結(jié)合原子守恒和電子守恒書(shū)寫(xiě)配平方程式．

解答 解：①飽和FeCl₃溶液為原料制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺；
②FeSO₄和Na₂O₂反應(yīng)，F(xiàn)eSO₄與Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為1：3，已知產(chǎn)物中，除Na₂FeO₄外，還有Na₂O、Na₂SO₄等，反應(yīng)中其中Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，說(shuō)明過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)即升高又降低，升高時(shí)生成氧氣，即產(chǎn)物中還有氧氣生成，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物為FeSO₄和Na₂O₂，生成物為Na₂FeO₄、Na₂O、2Na₂SO₄和O₂，其反應(yīng)方程式為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，
故答案為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，②為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法．