Question

17．根據(jù)要求書寫反應方程式．
①以飽和FeCl₃溶液為原料制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺．
②研究表明，Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，可用FeSO₄和Na₂O₂反應制備，在反應中，F(xiàn)eSO₄與Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為1：3，其中Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na₂FeO₄外，還有Na₂O、Na₂SO₄等，試寫出該反應的化學方程式．2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．

Answer 1

分析 ①鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
②FeSO₄和Na₂O₂反應，F(xiàn)eSO₄與Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為1：3，已知產(chǎn)物中，除Na₂FeO₄外，還有Na₂O、Na₂SO₄等，反應中其中Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，說明過氧化鈉中O元素的化合價即升高又降低，升高時生成氧氣，即產(chǎn)物中還有氧氣生成，結(jié)合原子守恒和電子守恒書寫配平方程式．

解答 解：①飽和FeCl₃溶液為原料制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺；
②FeSO₄和Na₂O₂反應，F(xiàn)eSO₄與Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為1：3，已知產(chǎn)物中，除Na₂FeO₄外，還有Na₂O、Na₂SO₄等，反應中其中Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，說明過氧化鈉中O元素的化合價即升高又降低，升高時生成氧氣，即產(chǎn)物中還有氧氣生成，所以該反應的反應物為FeSO₄和Na₂O₂，生成物為Na₂FeO₄、Na₂O、2Na₂SO₄和O₂，其反應方程式為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，
故答案為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式、化學方程式的書寫原則為解答關鍵，②為難點、易錯點，注意掌握氧化還原反應的配平方法．