2．在一體積不變的密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO2?2NO+O2．達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化而變化
C．NO2和O2的消耗速率之比為2：1
D．混合氣體的質(zhì)量不再變化

分析 反應2NO2?2NO+O2為氣體體積增大的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等，表示的是正逆反應速率，但不滿足計量數(shù)關系，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．該反應前后都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，而容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．NO2和O2的消耗速率之比為2：1，表示的是正逆反應速率，且滿足計量數(shù)關系，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．該反應前后都是氣體，反應過程中氣體總質(zhì)量為定值，不能根據(jù)混合氣體的質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，注意掌握化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
C．Fe（OH）2溶于過量的稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═2Fe2++2H2O
D．少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-═2C1-+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉、硅、硫等元素在自然界中只存在化合態(tài)
B．純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好
C．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放
D．制備FeCl3不能采用將其溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面形成致密的氧化物薄膜，阻止鐵和硫酸銅反應．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．H2O2   c．濃氨水     d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的物質(zhì)的量為0.01．分析上述實驗中SO2物質(zhì)的量的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有CO2的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認CO2的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．稀的強酸和稀的強堿反應的中和熱為57.3KJ/mol，濃的強酸或濃的強堿反應測得的中和熱大于57.3KJ/mol，原因：濃的強酸或濃的強堿溶于水放熱；弱酸或弱堿反應測得的中和熱小于57.3KJ/mol；原因：弱酸或弱堿的電離吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應合理利用化學能．
（1）25℃，1.01×105 Pa時，實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．放電時甲醇應從a處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向右（填“左”或“右”）移動．寫出電池負極的電極反應式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正極的電極反應式3O2+12e-+12H+═6H2O．
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值391．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
當可逆反應中凈生成N-H物質(zhì)的量為2mol 時，反應放熱31KJ．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據(jù)蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有如下兩個反應：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②2H2+O2═2H2O．
（1）根據(jù)反應的本質(zhì)，兩個反應都為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，兩個反應①不能，②能（填“能”或“不能”）設計為原電池．
（2）如果不能，說明其理由：反應①不是氧化還原反應，不能設計為原電池．
（3）如圖是一個原電池裝置，則負極電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，正極電極反應式為Cu2++2e-═Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三種元素，其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．簡單陰離子半徑：X-＞Y2-＞Z3-
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．電負性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機催化劑．現(xiàn)以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質(zhì)）為原料制取該催化劑，主要流程如圖

：25℃時，以0.1mol/L金屬離子測定得到如表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)CuSCu（OH）2Ni（OH）2NiSFe（OH）3
Ksp6×10-363×10-19
pH開始沉淀4.77.21.9
沉淀完全6.79.23.2
根據(jù)信息回答：
（1）步驟①常用熱濃硫酸進行酸浸，寫出酸浸時金屬鎳發(fā)生反應的化學方程式Ni+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiSO4+SO2↑+2H2O．
（2）酸浸過程應控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關系，溫度高于100℃時，Ni2+浸出率降低的原因可能是溫度超過100℃后，Ni2+的水解程度變大，生成更多Ni（OH）2．

（3）濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物．為達到此目的，應先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至6.7≤pH＜7.2（填pH的取值范圍）；再加_D（選填最佳試劑的序號）．當溶液中Ni2+開始形成NiS時，c（Cu2+）1.6×10-17mol/L．（忽略溶液體積變化）
A．硝酸        B．氨水      C．A12S3    D．H2S
（4）步驟③生成的Ni（CO）4中碳的化合價與KCN中碳的化合價相同，則Ni（CO）4中Ni的化合價為0；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4，將制得的NiOOH熱分解后進行還原得到Ni．ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+H2O+Cl-．
（5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強對氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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同步練習冊答案