19．粗鹽提純的主要步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶洗滌、烘干等，實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的玻璃儀器有玻璃棒還有燒杯、酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿．

分析 提純粗鹽時，先把粗鹽溶解，再通過過濾除去泥沙等不溶于水的物質(zhì)，再通過蒸發(fā)結(jié)晶可以得到精鹽，固體溶解度隨著溫度變化不大的物質(zhì)需蒸發(fā)結(jié)晶，氯化鈉屬于該類，據(jù)此分析所需實(shí)驗(yàn)儀器．

解答 解：粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離，粗鹽提純的主要步驟：溶解，將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解時為止；過濾食鹽水，如濾液渾濁，應(yīng)再過濾一次，過濾需鐵架臺（含鐵圈）、燒杯（盛放濁液、承接濾液）、玻璃棒引流；蒸發(fā)結(jié)晶，固體溶解度隨著溫度變化不大的物質(zhì)需蒸發(fā)結(jié)晶，氯化鈉屬于該類，所以把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干，所以實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的玻璃儀器有玻璃棒還有燒杯、酒精燈、漏斗．
故答案為：溶解；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；燒杯、酒精燈、漏斗．

點(diǎn)評 本題考查粗鹽的提純，掌握粗鹽提純的原理、步驟等是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaBr+H2SO4（濃）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O
已知反應(yīng)物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g•mL-1．回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇如圖中的a（填“a”或“b”）裝置．
（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適C
A．50mL B．100mL   C．150mL  D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是B
A．A進(jìn)B出      B．B進(jìn)A出   C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可
（4）上述實(shí)驗(yàn)完成后，需要將燒瓶中的有機(jī)物蒸餾出來，所得餾出液中含有C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2．
（5）用棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應(yīng)加入的試劑是NaOH溶液，必須使用的儀器是分液漏斗．
（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷16.35g．
（7）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl2作干燥劑，并蒸餾．
為證明最終得到的產(chǎn)品--溴乙烷中含有溴元素，下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，其正確的操作順序是：少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種
方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）寫出第③步的離子反應(yīng)方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
（3）第②步中，用6mol的FeSO4•7H2O可還原1molCr2O72-離子．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑
（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室里用乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯，并進(jìn)行有關(guān)乙烯性質(zhì)的探究．裝置如圖．請幫助回答下列問題：
（1）濃硫酸在反應(yīng)中的作用催化劑、吸水劑
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
（3）反應(yīng)過程中因溫度過高反應(yīng)液變黑，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，為驗(yàn)證該氣體可用品紅溶液 并用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生該氣體的原因C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）一段時間后，發(fā)現(xiàn)裝置（II）中硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．甲同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象一定能證明乙烯被 酸性高錳酸鉀溶液氧化了，你是否同意的他的觀點(diǎn)？否（填“是”或“否”）；原因是二氧化硫、乙烯均能被高錳酸鉀氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．（c裝置中盛裝Na2S和Na2SO3）
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）              （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）               （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇d．
a．蒸餾水                     b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHCO3溶液           d．飽和NaHSO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有ad．
a．燒杯   b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，測得A的濃度變?yōu)?.35mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡正向移動C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的物質(zhì)的量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達(dá)到平衡．測得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，求：
（1）H2的平均反應(yīng)速率？
（2）N2的轉(zhuǎn)化率？
（3）H2在平衡時的體積分?jǐn)?shù)？
（4）平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

請把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：
（1）ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)D        
（2）IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)F
（3）第三周期元素的最高正化合價(jià)C
（4）第三周期元素基態(tài)原子的第一電離能H
（5）F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．自來水可以用氯氣消毒，下列哪些藥品不能用氯氣消毒的自來水配制的是（　�。�
A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl3

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同步練習(xí)冊答案