6．下列關于充電電池的敘述，不正確的是（　�。�
A．充電電池可以通過放電、充電實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化
B．放電時負極發(fā)生氧化反應，充電時該電極上有物質發(fā)生得電子的反應
C．現(xiàn)代技術使得電池設計比較先進，電池廢棄后不必再進行無毒化處理
D．充電電池的化學反應原理是氧化還原反應

分析 A．充電電池充電時電能轉化為化學能，放電時化學能轉化為電能；
B．放電時負極發(fā)生氧化反應，充電時該電極上有物質發(fā)生得電子的反應；
C．電池中含有重金屬鹽，可污染水源、土壤；
D．化學電池的化學反應原理均是氧化還原反應．

解答 解：A．鉛蓄電池是充電電池，能夠實現(xiàn)化學能與電能的多次相互轉化，故A正確；
B．放電時負極發(fā)生氧化反應，充電時該電極上有物質發(fā)生得電子的反應，故B正確；
C．電池中含有重金屬鹽，電池廢棄后必須回收利用或進行無毒化處理，故C錯誤；
D．化學電池的化學反應原理均是氧化還原反應，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查充電電池的相關知識，考查內(nèi)容比較基礎，注意學習過程中對基礎知識的學習和積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列方程式中，不正確的是（　　）
A．乙酸在水中電離：CH3COOH?H++CH3COO-
B．乙烷和溴蒸氣的混合物光照后發(fā)生反應：CH3CH3+Br2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Br+HBr
C．苯在濃硫酸并加熱條件下與濃硝酸發(fā)生反應：+HNO3$→_{50～60℃}^{濃硫酸}$+H2O
D．乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物在加熱條件下發(fā)生酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥，而氨的合成氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過的時間為3s；
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是B；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1         
B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1       
D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1
（3）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡的標志是②③⑥⑧（填編號）
①反應速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2     
②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化                    
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時，生成3nmolH2    
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂的同時2molN-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題：
（1）若電流表的指針偏向B，則A為正極，B為負極
（2）若電流表G發(fā)生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，C為電解質溶液．則A、B、C分別為D
A、A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B、A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C、A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D、A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
（3）若電解質溶液是稀硫酸，按此圖組裝后，觀察到A極不斷的溶解，B極有氣泡冒出，則A、B的金屬性強弱為A＞B
（4）任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可以設計為原電池，若該電池中發(fā)生的反應為：Fe+2FeCl3═3FeCl2，A電極為鐵，則B電極為銅或碳棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．氯氣與氫氣化合比溴與氫氣化合容易
B．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
C．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強
D．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．幾種晶體的晶胞如圖所示：

所示晶胞從左到右分別表示的物質正確的排序是（　�。�
A．碘、鋅、鈉、金剛石B．金剛石、鋅、碘、鈉C．鈉、鋅、碘、金剛石D．鋅、鈉、碘、金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣．若砷的質量為1.50mg，則下列說法正確的是（　�。�
A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml
C．轉移的電子總數(shù)為0.18NAD．和砒霜反應的鋅為3.90mg

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z的價電子排布為3s23p3，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Z
C．電負性：Z＜W
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某金屬的氧化物化學式為MxOy，那么該金屬的氯化物的化學式為（　�。�
A．MClxB．MCl2y/xC．MxClyD．MyClx

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