9．3.15g A物質(zhì)和10.5g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2g C物質(zhì)、1.8g D物質(zhì)和0.3mol E物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．15.5 g•mol-1B．85 g•mol-1C．55D．55 g•mol-1

分析 由質(zhì)量守恒定律可知E的質(zhì)量，再結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計(jì)算．

解答 解：3.15g A物質(zhì)和10.5g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2g C物質(zhì)、1.8g D物質(zhì)和0.3mol E物質(zhì)，由質(zhì)量守恒可知E的質(zhì)量為3.15g+10.5g-7.2g-1.8g=4.65g，則E的摩爾質(zhì)量為$\frac{4.65g}{0.3mol}$=15.5 g•mol-1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過(guò)程
C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．煤燃燒時(shí)并不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．二次電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在溫度一定時(shí)，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$．當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n＜p，C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡常數(shù)不變（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．澄清的石灰水與稀硝酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH${\;}^{{-}^{\;}}$+H+═H2O
C．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成 CO2的量來(lái)探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) A 溶液 B 溶液
①20 mL 0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液
②20 mL 0.2 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液

（1）檢驗(yàn)如圖裝置氣密性的最簡(jiǎn)便方法為：先關(guān)閉分液漏斗的活塞，再輕輕向外拉（或向內(nèi)壓）注射器的活塞，松手后恢復(fù)原位，表明氣密性良好．
（2）H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（3）該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是②＞①（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（4）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol/L（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，積極探究t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設(shè)可能是：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)、②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑、③K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)；X（g）+2Y（g）?Z（s）+2W（g）．已知開(kāi)始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表，反應(yīng)達(dá)到平衡后，密閉容器體系內(nèi)壓強(qiáng)增大．下列判斷正確的是（　�。�
物質(zhì)X  Y Z W
 物質(zhì)的量/mol 1.00 2.00 02.00
A．該可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積恒定的反應(yīng)
B．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．達(dá)到平衡前，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D．升高溫度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的體積的是（　�。�
A．NaOH固體B．Na2CO3固體C．NaCl晶體D．CH3COONa固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）1.5mol HNO3約含有4.5NA個(gè)氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是0.05mol．
（2）22克CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（3）4gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備Fe （OH）3膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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