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【題目】有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫反應，都用如圖所示的裝置進行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．

請回答下列問題：
（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2 ， 該反應的化學方程式是
（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3 ．
（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：
[將B中反應后的固體溶于水] [白色固體] [仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4]上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
請簡要說明兩點理由：①； ② ．

【答案】
（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
（2）取白色固體少量于試管中，加適量稀硫酸，若產生的氣體能使品紅溶液褪色，則證明生成的白色固體中含有Na2SO3
（3）不合理；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應后的固體中還殘留Na2O2 ， 它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根
【解析】解：（1）Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2 ， 該反應的化學方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ， 所以答案是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；（2）證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3 ， 實驗方法為取白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體，證明生成的白色固體中含有Na2SO3 ， 所以答案是：取白色固體少量于試管中，加適量稀硫酸，若產生的氣體能使品紅溶液褪色，則證明生成的白色固體中含有Na2SO3；（3）B中反應后的固體溶解于水加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，不能證明有Na2SO4生成，該方案不合理，因①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇、②如果反應后的固體中還殘留Na2O2 ， 它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，所以答案是：不合理；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應后的固體中還殘留Na2O2 ， 它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定鹽酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的關系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃時，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。

（1）25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現(xiàn)將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃時，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②點時，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③點時V=20 mL，此時溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．原電池是把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

B．原電池中電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

C．原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應

D．形成原電池后，原電池中的陽離子向負極方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是( )

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯

B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類正確的是

酸性氧化物

一元酸

強電解質

分散系

A

Mn2O7

丙酸

三氧化二鋁

黃河水

B

NO2

高氯酸

鹽酸

有色玻璃

C

SiO2

石炭酸

氫氧化鋁

云、霧

D

SO2

硝酸

溴化氫

冰水混合物

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）

A. Na+、K+、SO42-、HCO3-B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、Cl-、NO3-D. Ca2+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的前三周期：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

A

二

B

C

D

E

F

三

G

H

I

J

回答下列問題：
（1）J元素的元素的名稱： ．
（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是 ， A、G、E形成的化合物中含有的化學鍵類型為 ．
（3）表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 ， 屬于兩性氫氧化物的是（用化合物的化學式表示）．
（4）將H單質與C的一種單質（導體）按如圖裝置連接，其中C極為極（填正或負），并寫出該電極反應式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min后達到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應速率v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1，下列說法正確的是(　　)

A. x＝4 B. B的轉化率為60%

C. A的平衡濃度是2．8 mol·L－1 D. 平衡時氣體的壓強是原來的0.94倍

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