4．2.6g Zn與200ml 0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反應，Zn被氧化成Zn2+，則HNO3的還原產(chǎn)物可能為（　　）
A．H2B．NO2C．NOD．N2O

分析 n（Zn）=$\frac{2.6g}{65g/mol}$=0.04mol，n（HNO3）=2L×0.1mol/L=0.2mol，Zn被氧化為Zn2+，結(jié)合電子守恒計算即可．

解答 解：n（Zn）=$\frac{2.6g}{65g/mol}$=0.04mol，n（HNO3）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，Zn被氧化為Zn2+，HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價是x，根據(jù)電子守恒：0.04mol（2-0）=0.02mol（5-x），解得x=1，所以HNO3的還原產(chǎn)物中N元素是+1價，故選D．

點評 本題考查學生氧化還原反應中電子守恒的計算知識，注意知識的歸納和遷移應用是關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
B．氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子
C．金屬在反應中只能作還原劑，非金屬在反應中只能作氧化劑
D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．2L0.5mol/L的亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
B．2.0 gH218O和D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．電解精煉銅時．若陽極質(zhì)最減少64g，則陰極得到的電子數(shù)為2NA
D．1L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-與CO32-的離子數(shù)為0．l NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（溫度對反應的影響比較靈敏）
（1）如圖裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯誤的是AC．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當懸浮物較多時，停止制備．（注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．）

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降溫提高反應物轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解；液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；雙通玻璃管的作用是防止倒吸．
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．請利用下列試劑，設計實驗方案，對制得的氨基甲酸銨中的雜質(zhì)進行成分探究．限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的$\frac{2}{3}$
C．酒精著火時可用水撲滅
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各選項括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需要的藥品，其中錯誤的是（　�。�
A．NaCl中含有雜質(zhì)Na2SO4（硝酸鋇）
B．FeSO4中含有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）
C．CO2中含有少量HCl氣體（碳酸氫鈉溶液）
D．CO2中含有少量的CO（灼熱的氧化銅）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在恒溫恒容的容器中發(fā)生N2O4（g）?2NO2（g），若反應物的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反應時間為（　　）
A．10 sB．12 sC．大于12 sD．小于12 s

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）mol/（L•min）．
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
則陰極反應式為：2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-．
有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一個1L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．3molB+1molD
C．2molA+1molB+3molCD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.6molD

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