19．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（　　）
A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過(guò)試管容積的$\frac{2}{3}$
C．酒精著火時(shí)可用水撲滅
D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

分析 A、根據(jù)酸、堿的性質(zhì)分析，酸、堿都具有腐蝕性，但相對(duì)來(lái)講，酸性、堿性越弱，腐蝕性越弱；
B、試管內(nèi)液體過(guò)多，加熱時(shí)容易濺出傷人；
C、酒精能與水任意比互溶；
D、量筒不能受熱．

解答 解：A、堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會(huì)造成二次傷害，故A正確；
B、試管內(nèi)液體過(guò)多，加熱時(shí)容易濺出傷人，故一般不超過(guò)試管容積的$\frac{1}{3}$，故B錯(cuò)誤；
C、酒精能與水任意比互溶，故當(dāng)酒精著火時(shí)，如果用水滅，不但不能滅火，還會(huì)增大著火面積，應(yīng)用濕抹布蓋滅，故C錯(cuò)誤；
D、量筒不能受熱，故濃硫酸的稀釋不能在量筒中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)的操作正誤的判斷以及危險(xiǎn)的處理，難度不大，應(yīng)注意的是酒精著火不能用水滅，應(yīng)用濕抹布蓋滅．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某烴的衍生物分子式可寫(xiě)為（CH2）m（CO2）n（H2O）p．當(dāng)它完全燃燒時(shí)，生成的CO2與消耗的O2在同溫同壓下體積比為1：1，則m：n為（　�。�
A．2：1B．2：3C．1：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是AB（填序號(hào)）．
A．還原性      B．酸性      C．氧化性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)生活實(shí)際密切聯(lián)系．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫能可再生，沒(méi)有污染，現(xiàn)已用作火箭和燃料電池的燃料
B．在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．工業(yè)生產(chǎn)中，使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中 Fe2+是還原劑，O2 是還原產(chǎn)物
B．4molNa2O2 在反應(yīng)中共得到 8NA 的電子
C．Fe（OH）3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成 4mol Fe（OH）3 反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子 6mol
D．反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2.6g Zn與200ml 0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，Zn被氧化成Zn2+，則HNO3的還原產(chǎn)物可能為（　�。�
A．H2B．NO2C．NOD．N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
證明非金屬性強(qiáng)弱S＞C＞SiB．
制備并收集少量NO氣體C．
制取并收集干燥純凈的NH3D．
制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲．電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說(shuō)法不正確的是
（　�。�
 
A．電解過(guò)程中，a 電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．b 電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．曲線(xiàn) O～P 段表示 O2 的體積變化
D．從開(kāi)始到 Q 點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 12 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素是Fe（填元素符號(hào)）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）在反應(yīng)②③⑥⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是③（填寫(xiě)序號(hào)）．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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