14．在一個(gè)1L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L．維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．3molB+1molD
C．2molA+1molB+3molCD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.6molD

分析 反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），D為固體，D的量不影響平衡；在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足：n（A）=2mol、n（B）=1mol即可，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，應(yīng)該滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol，
A．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，開始加入4molA+2molB，與加入2molA和1molB達(dá)平衡的平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為2.4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．開始加入3molB+1molD，該反應(yīng)不會(huì)發(fā)生，則C的濃度為0，故B錯(cuò)誤；
C.2molA+1molB+3molC，與原反應(yīng)n（A）=2mol、n（B）=1mol不相等，不是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為不是1.2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.1molA+0.5molB+1.5molC+0.6molD，按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得2molA、1molB和0.1molD，由于D為固體不影響平衡，則達(dá)到平衡時(shí)與原平衡互為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查等效平衡的判斷與應(yīng)用，題目難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律，如：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2.6g Zn與200ml 0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，Zn被氧化成Zn2+，則HNO3的還原產(chǎn)物可能為（　　）
A．H2B．NO2C．NOD．N2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．I：室溫時(shí)，現(xiàn)有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③pH=2的HA  ④pH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等體積的①和④的混合溶液 六種溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
（1）如果要用最簡單的方法證明HA為弱酸，只能用上述溶液和必要的化學(xué)儀器、實(shí)驗(yàn)用品；你的正確的操作是在表面皿（或玻璃片）上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH．
（2）水的電離程度：④＜⑥（填＞、＜或=）
（3）如果HA為弱酸，則向③中加入等體積PH=2的鹽酸后，溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（H+）＞c（Cl-）=c（A-）＞c（OH-）．
（4）如果HA為強(qiáng)酸，MOH為強(qiáng)堿，把①和④按體積比1：4混合，則混合后溶液的PH=11.8．
II：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量
濃度（mol/L）		NaOH物質(zhì)的
量濃度（mol/L）		混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c10.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
請(qǐng)回答下列問題：（1）a＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從丁組情況分析，寫出HA電離方程式H?H++A-．
（3）從乙、丁組情況分析，c1＞0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如圖1．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物．
（1）現(xiàn)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱，加熱的順序?yàn)橄華后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）c．
a．NaOH         b． NH3•H2O       c．CuO      d．Cu
③完成溶液乙到純凈CuCl2•2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反應(yīng)只能微熱的原因是微熱維持反應(yīng)發(fā)生，溫度過高生成氧化銅水合物．
（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應(yīng)，經(jīng)上述流程只制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl2•2H2O的產(chǎn)率108%（精確到1%）；分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，加入CuO反應(yīng)生成了CuCl2，使產(chǎn)品質(zhì)量增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素是Fe（填元素符號(hào)）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）在反應(yīng)②③⑥⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是③（填寫序號(hào)）．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①所示，電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）電解過程中，a電極表面的現(xiàn)象是紅色固體物質(zhì)析出，電解一段時(shí)間后放出氣體；
（2）a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；
（3）從P點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g•mol-1；
（4）如果要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8g CuO即可，則電解后溶液的pH為1；
（5）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是0.1molCu（OH）2．
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為負(fù)極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當(dāng)加入b mL CH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計(jì)）．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則$\frac{a}$=$\frac{175}{176}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．CuCl是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl的某流程如圖：

下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去
B．SO32-將溶液3中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl
C．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成
D．若改變試劑加入順序，將溶液3緩慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同樣可制取CuCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將9.5g含有可溶性雜質(zhì)的MgCl2全部溶于水中配制成溶液，向其中加入足量用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，得到沉淀28g，則其中所含雜質(zhì)不可能是（　�。�
A．NaClB．AlCl3C．CaCl2D．FeCl3

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同步練習(xí)冊答案