12．資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3．
某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究：
實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
②如使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，正確的操作是觀察B的氣泡流速，旋轉(zhuǎn)A分液漏斗活塞，通過控制硫酸流量而控制SO2流量．
（3）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應(yīng)方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4．
③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（4）完成對所得產(chǎn)品的檢測的實驗：
推測操作和現(xiàn)象結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：
Na2S、Na2CO3
Na2SO4
及Na2SO3		①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．		產(chǎn)品雜質(zhì)中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3，
一定不含有Na2S、Na2SO4．

分析 （1）濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉；
（2）①裝置B中所盛放的液體應(yīng)不能夠與二氧化硫反應(yīng)；
②如使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，應(yīng)使A中緩慢反應(yīng)；
（3）①據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式；
②先使C中充滿二氧化硫，C中才能反應(yīng)；
（4）①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明雜志可能有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4，
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明沒有Na2SO4，一定有Na2SO3，可能有Na2CO3．

解答 解：（1）濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①裝置B中所盛放的液體應(yīng)不能夠與二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫能夠溶于水，能夠與亞硫酸鈉和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故答案為：C；
②如使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，應(yīng)使A中緩慢反應(yīng)，可觀察B的氣泡流速，旋轉(zhuǎn)A分液漏斗活塞，通過控制硫酸流量而控制SO2流量，故答案為：觀察B的氣泡流速，旋轉(zhuǎn)A分液漏斗活塞，通過控制硫酸流量而控制SO2流量；
（3）①S元素在二氧化硫中為+4價，在硫化鈉中為-2價，反應(yīng)后為+2價，所以二氧化硫和硫化鈉物質(zhì)的量之比為2：1，據(jù)原子守恒，二氧化硫錢的化學(xué)計量數(shù)為4，硫化鈉的化學(xué)計量數(shù)為2，據(jù)原子守恒，還生成二氧化碳，化學(xué)方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，故答案為：4；2；1；3；CO2；
②排除裝置內(nèi)空氣，先使C中充滿二氧化硫，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4，故答案為：排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4；
（4）向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明雜質(zhì)可能有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4，向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明沒有Na2SO4、Na2S，一定有Na2SO3，可能有Na2CO3，排除Na2S的原因是Na2S和Na2SO3在酸性條件下會生成淡黃色的S沉淀，故答案為：

推測操作和現(xiàn)象結(jié)論

Na2SO3		Na2SO3
Na2CO3
Na2S、Na2SO4

點(diǎn)評 本題以制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）為載體，考查了氧化還原反應(yīng)方程式書寫、配平以及物質(zhì)的分離提純、檢驗、設(shè)計優(yōu)化等，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．由一氣體甲開始，可發(fā)生如下四個變化：
甲氣$\stackrel{通過灼熱的炭層}{→}$乙氣體$\stackrel{通過灼熱的炭層}{→}$丙氣體$\stackrel{通過灼熱的氧化銅}{→}$乙氣體$\stackrel{通過石灰水}{→}$丁固體
    則甲、乙、丙、丁分別為（　�。�
A．CO2、CO、O2、CaOB．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、氯原子．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的條件是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是bc（選填序號）．
a．金屬鈉   b．FeCl3  c．碳酸鈉溶液   d．HBr
②C的結(jié)構(gòu)簡式為；丙的結(jié)構(gòu)簡式為．
③D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體3種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、、其中一種．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種   b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中：c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”、“=”或具體量填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．
（5）25℃時，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD（填選項代號）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．A、Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中放置}{→}$Fe（OH）3
D．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
編號實驗操作目的
A取4gNaOH固體溶入100mL水中配制4mol•L-1NaOH溶液
B向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸出現(xiàn)渾濁制備Fe（OH）3膠體
C測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硝酸的pH比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱
D用熔融氧化鋁、CCl4做導(dǎo)電性實驗驗證兩者是離子化合物還是共價化合物
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常見金屬單質(zhì)A可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．F是一種溫室氣體；氣體G的水溶液顯弱堿性；H是一種具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素．
請回答下列問題：

（1）寫出F的電子式，實驗室制取G的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）寫出反應(yīng)I的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．該反應(yīng)中的氧化劑是H2O．
（3）反應(yīng)I、Ⅱ均有清潔能源H2產(chǎn)生．已知H2的燃燒熱為286kJ•mol-1，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
O=O（g）H-H（g）H-O（g）
鍵能/kJ•mol-1496x463
則表中x為436
（4）寫出A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，實驗測得該反應(yīng)的焓變（△H）和活化能（Ea）．下列能量關(guān)系圖合理的是②③（填寫序號）．

（5）資料顯示H可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性條件下，H將TcO4-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時得到一種難溶于水的弱堿，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+TcO4-+13H2O+H+=TcO2+9Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用�。�
其結(jié)構(gòu)簡式為如圖1：
已知如圖2：
雙安妥明的合成路線如圖3：
已知：C的摩爾質(zhì)量是同溫同壓下氫氣質(zhì)量的28倍；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I
能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
（1）雙安妥明中官能團(tuán)的名稱是醚鍵和酯基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為：  反應(yīng)②的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱
（3）③④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)
（4）可用于檢驗A的溶液的試劑為a（填字母）
a．濃溴水    b．氫氧化鈉溶液   c．金屬鈉  d．酸性KMnO4溶液
并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）寫出G與氫氧化鈉乙醇溶液共熱的化學(xué)方程式BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O
（6）符合下列條件的H的同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡式）
①能與FeCl3溶液顯色；  ②苯環(huán)上只有2個取代基；
③1mol該物質(zhì)最多可消耗3mol NaOH； ④氫原子共有五種不同環(huán)境．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是（　�。�
A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時，X電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
D．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案