15.干冰和液氨都可用作制冷劑,其致冷的主要原因是( 。
A.干冰可升華、液氨可汽化
B.干冰有酸性、液氨有堿性
C.干冰升華、液氨汽化時可放出大量熱
D.干冰升華、液氨汽化時可吸收大量熱

分析 干冰和液氨都可用作制冷劑,原因是干冰和液氨轉(zhuǎn)化為氣體時吸熱,使周圍溫度降低,據(jù)此分析.

解答 解:干冰和液氨都可用作制冷劑,原因是二氧化碳和氨氣易液化,且干冰和液氨轉(zhuǎn)化為氣體時大量吸熱,使周圍溫度降低,則干冰和液氨可用作制冷劑,故選D.

點評 本題考查了干冰和氨氣可以做制冷劑的原因,掌握制冷原理,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X.為確定其組成,進行如下實驗.
①氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收.蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液.

氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)
②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色).
回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強穩(wěn)定.
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用堿式滴定管,可使用的指示劑為酚酞或甲基橙.
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為$\frac{({C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2})×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%.
(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結(jié)果將偏低(填“偏高”或“偏低”).
(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解;滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol•L-1,c(CrO42-)為2.8×10-3mol•L-1.[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價為+3,制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co(NH36]Cl3+2H2O;X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出,都會造成測量結(jié)果不準(zhǔn)確.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列實驗操作過程中,最后沒有沉淀且溶液呈無色透明的是( 。
A.NO2不斷通人FeS04溶液中B.CO2不斷通人CaCIz溶液中
C.NH3不斷通入AICl3溶液中D.SO2通人已酸化的Ba(NO32溶液中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是(  )
A.X、Y元素的金屬性:X<Y
B.工業(yè)上利用電解YCl3來獲得金屬單質(zhì)Y
C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.可以利用電解法獲得金屬單質(zhì)X

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在化學(xué)反應(yīng)N2+H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3中,N2的性質(zhì)為( 。
A.氧化性B.還原性
C.既有氧化性,又有還原性D.既無氧化性,也無作還原性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.將物質(zhì)的量相同的NH3•H2O和NH4Cl混合配成溶液,則下列關(guān)系錯誤的是( 。
A.c(OH-)>c(H+B.c(NH4+)>c(NH3•H2O)
C.c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)>c(Cl-D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.將8g Fe2O3投入過量的稀鹽酸中,充分反應(yīng),再加入7g鐵粉,此時共收集到1.68LH2(標(biāo)況),F(xiàn)e2O3和鐵粉均無剩余.通過計算分析,溶液中鐵元素存在形式及物質(zhì)的量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中,人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解.試回答下列問題:
(1)FeCl3溶液呈酸(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3 +3H+(用離子方程式表示);若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,同時有紅褐色沉淀生成的原因是CaCO3與上述水解平衡中的H+反應(yīng),使c(H+)減小,引起水解平衡向右移動,導(dǎo)致Fe(OH)3增多,形成紅褐色沉淀;Fe2O3
(2)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3
(3)普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO43溶液混合,產(chǎn)生大量的氣體和沉淀,氣體將混合物壓出滅火器,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.2,3-二甲基-1,3-環(huán)戊二烯()與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),產(chǎn)物最多有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案