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17．天然氣與二氧化碳在一定條件下反應制備合成氣（CO+H2）的原理是CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞0．該反應達到平衡之后，為了提高CH4的轉化率，下列措施正確的是（　�。�
A．增大壓強B．升高溫度C．增大CH4濃度D．更換高效催化劑

分析 可逆反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞0為氣體體積縮小的吸熱反應，若提高CH4的轉化率，必須使平衡向著正向移動，可以減小壓強、升高溫度或增大二氧化碳濃度，據此進行解答．

解答 解：A．該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強后平衡向著逆向移動，甲烷的轉化率減小，故A錯誤；
B．該反應為吸熱反應，升高溫度后平衡向著正向移動，增大了甲烷的轉化率，故B正確；
C．增大甲烷的濃度，平衡向著正向移動，但是甲烷的轉化率反而減小，故C錯誤；
D．催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，題目難度不大，明確溫度、壓強、濃度等條件對化學平衡的影響為解答關鍵，D為易錯點，注意催化劑不影響化學平衡，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組元素中，電負性依次減小的是（　　）
A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．Si、P、HD．O、S、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（　�。�
A．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體
B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應A（氣）+2B（氣）?nC（氣），在不同壓強（P1、P2）下，測得C的體積分數跟反應時間的關系如圖所示，以下結論正確的是（　�。�
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＜3D．P1＜P2，n＞3

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，3min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍，（寫出計算過程）
（1）此時間段內H2的反應速率是多少？
（2）3分鐘后N2的轉化率？
（3）反應3分鐘后N2的物質的量分數？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．不符合“綠色城運會”主題的是（　�。�
A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染
B．使用天然氣熱水器取代電熱水器
C．推薦使用手帕，盡量減少使用面紙
D．在建筑、布展、運營過程中應用大規(guī)模的太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室制取乙烯的裝置如圖1所示，請根據圖示回答下列問題：

（1）在燒瓶中加入20ml乙醇和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，然后放入幾片碎瓷片，加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃．
①配制20ml體積比約為1：3的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是在燒杯中加入5mL 95%的乙醇，然后滴加15mL濃硫酸，邊加邊振蕩；
②加幾片碎瓷片的目的是避免混合液在受熱時暴沸；
③反應的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，該反應屬于消去反應（填反應類型）；若實驗中溫度控制在140℃左右，則產物是乙醚（填物質的名稱），此時的反應類型屬于取代反應（填反應類型）
（2）乙醇和濃硫酸混合液加熱時會出現炭化現象，因此反應中生成的乙烯中會含有CO2和SO2雜質氣體．某化學課外興趣小組欲利用圖2裝置檢驗乙烯的化學性質，試回答下列問題：
①裝置I中盛有NaOH溶液，目的是除去CO2和SO2雜質氣體，反應的離子方程式為CO2+2OH?=CO32-+H2O、SO2+2OH?=SO32?+H2O；
②裝置II中盛有品紅溶液，目的是檢驗SO2是否除盡；
③裝置Ⅲ中盛有溴的四氯化碳溶液，可觀察到的現象是溶液褪色；
反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題：
（1）Mn元素價電子層的電子排布式為3d54s2，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子的路易斯結構式：N≡N：；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮
等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體；
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際
含有的Fe原子個數之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對有機化合物的分類結果正確的是（　　）
A．乙烯、苯、環(huán)己烷都屬于脂肪烴B．苯、環(huán)戊烷、環(huán)己烷同屬于芳香烴
C．乙烯、乙炔同屬于烯烴D．、、同屬于環(huán)烷烴

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