2．不符合“綠色城運會”主題的是（　�。�
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B．使用天然氣熱水器取代電熱水器
C．推薦使用手帕，盡量減少使用面紙
D．在建筑、布展、運營過程中應(yīng)用大規(guī)模的太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)

分析 A．燃煤脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的生成；
B．天然氣燃燒會產(chǎn)生大氣污染物；
C．使用面紙會消耗大量的木材；
D．太陽能屬于無污染的可再生能源．

解答 解：A．煤炭中的硫在燃燒時會生成二氧化硫，燃煤脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的生成，能防治SO2污染，故A不選；
B．天然氣燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，所以使用天然氣熱水器取代電熱水器會加重空氣污染，不符合“綠色城運會”主題，故B選；
C．使用面紙會消耗大量的木材，會使森林減少，使用手帕，盡量減少使用面紙可以保護森林，有利于環(huán)境，故C不選；
D．太陽能屬于無污染的可再生能源，對環(huán)境無害，在建筑、布展、運營過程中應(yīng)用大規(guī)模的太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)，可以減少環(huán)境污染，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了環(huán)境保護，題目難度不大，環(huán)境污染已影響到人類的生產(chǎn)、生活、身體健康以及人類社會發(fā)展，學(xué)習(xí)時要注意污染的來源、危害、防治措施、變害為利的新工藝．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了如圖所示的實驗裝置以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
（1）Ⅱ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是ⅡB；ⅣD
（將下列有關(guān)試劑的序號填入上面空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅褪色．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是除去混合氣體中剩余的SO2，
寫出發(fā)生在裝置Ⅱ中的離子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．
（4）使用裝置Ⅲ的目的是檢驗SO2是否除盡．
（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．反應(yīng)N2+3H2?2NH3在固定容積的密閉容器中進行并達到平衡狀態(tài)，此時，c（N2）=3.5mol/L，c（H2）=11mol/L，c（NH3）=5mol/L．
求：（1）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？
（2）N2和H2的起始濃度是多少？
（3）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（4）平衡時的壓強與開始時的壓強比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是（　�。�
A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以合成氨工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高
C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D．合成氨工廠采用的壓強是2×107～5×107Pa，因為在該壓強下鐵觸媒的活性最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．天然氣與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)制備合成氣（CO+H2）的原理是CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞0．該反應(yīng)達到平衡之后，為了提高CH4的轉(zhuǎn)化率，下列措施正確的是（　　）
A．增大壓強B．升高溫度C．增大CH4濃度D．更換高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．在所有元素中，氟的第一電離能最大
B．氨氣的水溶性大于甲烷的水溶性，原因是氨氣分子之間能形成氫鍵
C．元素的金屬性越強，其電負性一定越小
D．根據(jù)金屬元素的逐級電離能數(shù)據(jù)可大致推斷出此元素的最高化合價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）　mol/L5.003.252.48
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3（s）+6Cl2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析錯誤的是（　�。�
A．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率增大
B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量
C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁
D．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1×K2 （用K1、K2表示），
△H3═△H1+△H2 （用△H1、△H2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”），在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有ADF（填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積  B．擴大反應(yīng)容器的容積   C．升高溫度
D．降低溫度            E．使用合適的催化劑     F．從平衡體系中及時分離出CH3OH
（4）500°C時，測得反應(yīng)③在某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，則此時v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根據(jù)表格測得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是AD．

（6）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升溫，t1時平衡，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡．請畫出t2至t4的曲線．

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同步練習(xí)冊答案