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一定條件下，等物質的量的下列物質分別與足量的濃鹽酸反應，產生Cl₂的物質的量最多的是（　�。�

A、MnO₂

B、KClO₃

C、KMnO₄

D、Ca（ClO）₂

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：根據物質和濃鹽酸反應的特點，等物質的量的各個物質得到電子數越多，則生成氯氣越多，據此回答判斷．

解答： 解：設物質的量都是1mol，則轉移電子分別為2mol、5mol、5mol、2mol，但是B中，氯酸鉀和鹽酸反應中，氧化產物與還原產物均為氯氣，所以產生的氯氣最多．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化計算轉移電子為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、要實現Fe²⁺→Fe³⁺的轉化，必須加入還原劑

B、在反應CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，水作氧化劑

C、反應2H₂S+SO₂═3S+2H₂O中氧化劑和還原劑的物質的量之比是2：1

D、因Cl₂的氧化性強于I₂的氧化性，所以置換反應I₂+2 NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X和Y屬于同一個主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%．確定X、Y兩種元素在周期表中的位置，寫出X、Y形成的兩種化合物的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組的同學對電化學原理進行了一系列探究活動
（1）如圖所示為某實驗小組依據氧化還原反應：（用離子方程式表示）

設計的原電池裝置，反應前，兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差18g，則導線中通過

mol電子．
（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式

，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”．如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式

．
（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨（1）為

極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）．在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到

電極（填“鐵”或“銅”）附近溶液先變紅，該電極的反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組性質的比較中不正確的是（　�。�

A、酸性 HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B、堿性 Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

C、穩(wěn)定性 HCl＞H₂S＞PH₃

D、氧化性 I＞Br＞Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程需要增大反應速率的是（　　）

A、鋼鐵的腐蝕

B、工業(yè)上煉鐵

C、塑料的老化

D、食物的腐敗

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯環(huán)上原有的取代基對新導入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：①苯環(huán)上新導入的取代基所占的位置主要決定于原取代基的性質．②可以把原取代基分成兩類：第一類取代基，如-OH-Cl-Br-OCOR-R等，可使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位；第二類取代基如-NO₂，-SO₃H，-CHO等可使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位．現有如圖所示的轉化關系：（每一步反應都只導入一個取代基）
（1）寫出A、B、C及同分異構體D、E的結構簡式：
A

．
（2）寫出圖中（1）、（2）變化的化學方程式
（1）

（2）

．