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4.下列平衡體系中,降溫、加壓都使平衡向正反應移動的是( 。
A.2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H<0B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
C.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0D.CaCO3(s)?CO2(g)+CaCO3(s)△H>0

分析 加壓或降溫平衡都向正反應方向移動,反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和,且正反應為放熱反應,以此解答該題.

解答 解:A、2HI(g)?H2(g)+I2(g),反應前后氣體體積不變,改變壓強,不影響平衡,故A錯誤;
B、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和,加壓向正反應方向移動,正反應為放熱反應,降溫平衡向正反應方向移動,故B正確;
C、C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0,此反應為吸熱反應,降溫,平衡左移,故C錯誤;
D、CaCO3(s)?CO2(g)+CaCO3(s)△H>0,此反應為吸熱反應,降溫,平衡左移,故D錯誤,
故選B.

點評 本題考查化學平衡的影響因素,題目難度不大,注意影響化學平衡的因素以及外界條件變化時平衡移動的方向.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.有機物C的分子式為C9H9OCl,分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側鏈,無甲基;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應.C與其他物質之間的轉化如圖所示:
(1)F中官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基;C→F的反應類型是消去反應.
(2)C的結構簡式是,I的結構簡式是,
(3)寫出下列化學方程式:D與銀氨溶液反應
(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子,理由是在堿性環(huán)境中氯原子可能水解.
(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體,則符合以下條件W的同分異構體有10種,寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍;在處于同周期的C、D、E三種元素中,E的原子半徑最小;通常條件下,五種元素的單質中有三種氣體,兩種固體.
(1)從上述五種元素中,兩兩組合能形成多種原子數之比為1:1的化合物,請寫出兩種原子數之比為1:1的離子化合物的電子式、;
(2)將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應的化學方程式:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(3)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的化學方程式:NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.已知硫酸溶液的質量分數越大時,其溶液的密度越大且密度都大于1g/ml,現將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后,溶液的質量分數為( 。
A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.①~⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期,按原子半徑遞增的順序進行排列,它們的主要化合價如表所示.其中⑦是過渡金屬,且M層排滿,未成對電子數為1,其余為主族元素.
代號
半徑(pm)30646670106108128186232
主要化合價+1,-1-1-2-3,+5-2,+4,+6-3,+5+2+1+1
(1)元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族,②③④中第一電離能最小的元素符號是O.
(2)元素⑤的氫化物的空間構型是V型,元素⑥的氫化物中心原子的雜化方式是sp3,元素④⑥的氫化物的沸點由高到低的順序是NH3(填分子式),理由是氨分子之間有氫鍵.
(3)元素⑨單質晶體的原子堆積方式是B.

(4)⑦的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,它的硫酸鹽、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的顏色,原因是在這些溶液中都含有相同的配離子是[Cu(H2O)4]2+
(5)都由元素①③⑤⑧組成的兩種化合物發(fā)生的離子反應方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知熱化學方程式2C2H2(g)+5O2g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=-1256kJ/mol,下列說法正確的是( 。
A.乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol
B.若轉移10 mol電子,則消耗2.5 mol O2
C.若生成2 mol 液態(tài)水,則△H=-1256 kJ/mol
D.若形成4 mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為1256 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在一定條件下,使10molSO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應:2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),則下圖中正確的是($\overline{M}$表示混合氣體的平均相對分子質量)( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.關于原電池說法不正確的是(  )
A.在銅鋅原電池中Cu為正極
B.原電池中,化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
C.在原電池中,負極上發(fā)生氧化反應,正極上發(fā)生還原反應
D.在原電池中,電子從負極經過電解質溶液流向正極

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A.1.6g臭氧中含有氧原子的數目為0.1NA
B.6.4g銅片被濃硫酸氧化,失去電子的數目為0.1NA
C.標準狀況下,11.2LH2O中含水分子的數目為0.5NA
D.2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$離子的數目為2NA

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