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4．下列平衡體系中，降溫、加壓都使平衡向正反應移動的是（　�。�
A．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＜0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0D．CaCO3（s）?CO2（g）+CaCO3（s）△H＞0

分析 加壓或降溫平衡都向正反應方向移動，反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，且正反應為放熱反應，以此解答該題．

解答 解：A、2HI（g）?H2（g）+I2（g），反應前后氣體體積不變，改變壓強，不影響平衡，故A錯誤；
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，加壓向正反應方向移動，正反應為放熱反應，降溫平衡向正反應方向移動，故B正確；
C、C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，此反應為吸熱反應，降溫，平衡左移，故C錯誤；
D、CaCO3（s）?CO2（g）+CaCO3（s）△H＞0，此反應為吸熱反應，降溫，平衡左移，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意影響化學平衡的因素以及外界條件變化時平衡移動的方向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應．C與其他物質之間的轉化如圖所示：
（1）F中官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基；C→F的反應類型是消去反應．
（2）C的結構簡式是，I的結構簡式是，
（3）寫出下列化學方程式：D與銀氨溶液反應．
（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，理由是在堿性環(huán)境中氯原子可能水解．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體有10種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式．
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小；通常條件下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數之比為1：1的化合物，請寫出兩種原子數之比為1：1的離子化合物的電子式、；
（2）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的化學方程式：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知硫酸溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越大且密度都大于1g/ml，現將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質量分數為（　�。�
A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．①～⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半徑遞增的順序進行排列，它們的主要化合價如表所示．其中⑦是過渡金屬，且M層排滿，未成對電子數為1，其余為主族元素．
代號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
半徑（pm）30646670106108128186232
主要化合價+1，-1-1-2-3，+5-2，+4，+6-3，+5+2+1+1
（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，②③④中第一電離能最小的元素符號是O．
（2）元素⑤的氫化物的空間構型是V型，元素⑥的氫化物中心原子的雜化方式是sp3，元素④⑥的氫化物的沸點由高到低的順序是NH3（填分子式），理由是氨分子之間有氫鍵．
（3）元素⑨單質晶體的原子堆積方式是B．

（4）⑦的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，它的硫酸鹽、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的顏色，原因是在這些溶液中都含有相同的配離子是[Cu（H2O）4]2+．
（5）都由元素①③⑤⑧組成的兩種化合物發(fā)生的離子反應方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知熱化學方程式2C2H2（g）+5O2g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol
B．若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol 液態(tài)水，則△H=-1256 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為1256 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，使10molSO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），則下圖中正確的是（$\overline{M}$表示混合氣體的平均相對分子質量）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于原電池說法不正確的是（　　）
A．在銅鋅原電池中Cu為正極
B．原電池中，化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
C．在原電池中，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應
D．在原電池中，電子從負極經過電解質溶液流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.6g臭氧中含有氧原子的數目為0.1NA
B．6.4g銅片被濃硫酸氧化，失去電子的數目為0.1NA
C．標準狀況下，11.2LH2O中含水分子的數目為0.5NA
D．2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$離子的數目為2NA

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