1．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
量取8.5mL稀硫酸B．
制備Fe（OH）2C．
防止鐵釘生銹D．
用酒精萃取水中的溴

分析 A．量取液體的體積與量筒的規(guī)格盡量接近，減小誤差；
B．煤油可隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；
C．Fe為負(fù)極失去電子，石墨為正極；
D．酒精與水互溶．

解答 解：A．量取8.5mL稀硫酸，應(yīng)選擇10mL量筒，故A錯(cuò)誤；
B．煤油可隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，圖中制備實(shí)驗(yàn)裝置合理，故B正確；
C．Fe為負(fù)極失去電子，石墨為正極，則加快鐵的腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合及實(shí)驗(yàn)技能訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．綜合如圖判斷，下列正確的說(shuō)法是（　　）
A．裝置I和裝置II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
B．裝置I和裝置II中正極反應(yīng)均是O2+4e-+2H2O-═4OH-
C．裝置I和裝置II中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)
D．裝置I和裝置II中正極均被保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　　）
A．氫化物的穩(wěn)定性甲＞乙＞丙
B．甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋罕技?/td>
C．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋杭祝疽?/td>
D．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．甲烷的比例模型：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．氯化氫的電子式：D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（　�。�
A．
工業(yè)乙醇的蒸餾		B．
苯甲酸趁熱過(guò)濾
C．
制少量乙炔并測(cè)體積		D．
實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間里消耗n molA2，同時(shí)生成2n molAB
B．容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比滿足1：2：3
D．單位時(shí)間里生成2n molAB的同時(shí)生成n molB2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．已知A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示：

其中，A是一種淡黃色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，B是H2S，C是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色，D是H2SO4．
（1）根據(jù)以上信息推斷：A：SC：SO2（填化學(xué)式）
（2）從A、B、C、D四種物質(zhì)中任選一種，從他們所含共同元素的價(jià)態(tài)上預(yù)測(cè)該物質(zhì)具有氧化性或還原性，并設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
我的預(yù)測(cè)：硫化氫具有還原性
主要操作：將硫化氫氣在空氣中點(diǎn)燃，將生成的氣體通過(guò)品紅溶液
可能的現(xiàn)象：品紅溶液褪色
化學(xué)方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．科學(xué)家認(rèn)為氫氣是一種高效且無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，以氫氣為未來(lái)的動(dòng)力燃料的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）氫氣是一種理想的“綠色能源”，如圖1為氫能產(chǎn)生于利用的途徑．
圖1中4個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有D．
A.2種   B.3種   C.4種   D.4種以上
氫氧燃料電池若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，若電解質(zhì)溶液采用稀硫酸，則正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O．
（2）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則圖中a、b、c均表示熱量，單位：千焦，則a、b、c代表的意義：
a：1molH2分裂為H、0.5molO2分裂為O時(shí)吸收的熱量：
b：由2molH和1molO形成1molH2O（g）所放出的能量．
該反應(yīng)的△H=a-bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）電解水可獲得氫氣，但過(guò)程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下即可分解：
2H2O（l）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1
2H2O（l）$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{催化}$2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應(yīng)的△H1=△H2�。ㄟx填“＞“、“＜”或“=”）．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1     O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1  
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1    
請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成水的熱化學(xué)方程式：H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）=H2O（g）△H=-237.46kJ/mol．
（5）美國(guó)斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電．研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒作材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有較強(qiáng)吸附能力特性，能與鈉離子充分接觸．
（6）海水中的“水”電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，該電池負(fù)極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子不能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-
②pH=13的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離出來(lái)的c（H+）=10-13 mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3-、S2O32-
④AlCl3溶液中：HCO3-、Na+、I-、HS-
⑤能使甲基橙呈黃色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-．
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．②③④⑤

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