18.將100mL 1.0mol/L AlCl3溶液取出10mL,與這10mL溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是( 。
A.30mL 1.0mol/L NaCl溶液B.10mL2.0mol/L FeCl3溶液
C.50mL1.5mol/L MgCl2溶液D.100mL1.0mol/L HCl溶液

分析 1.0mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L×3=3mol/L,結(jié)合選項(xiàng)中溶質(zhì)的濃度及構(gòu)成計(jì)算離子的濃度,以此來解答.

解答 解:A.1.0mol/L NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L,故A不選;
B.2.0mol/L FeCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L×3=6mol/L,故B不選;
C.1.5mol/L MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L×2=3mol/L,故C選;
D.1.0mol/L HCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L,故D不選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握溶質(zhì)濃度與離子濃度的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意物質(zhì)的構(gòu)成及電離,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列變化屬于物理變化的是( 。
A.用小刀將金屬鈉切成小塊
B.灼熱的鐵絲在Cl2中燃燒
C.剛切開的金屬鈉放置在空氣中會(huì)變暗
D.Cl2使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.燃燒a g乙醇(液),生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出的熱量為Q kJ,經(jīng)測(cè)定,生成的CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式是(  )
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-20Q kJ/mol
B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-40Q kJ/mol
C.$\frac{1}{2}$C2H5OH(1)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+$\frac{3}{2}$H2O(g)△H=-20Q kJ/mol
D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-40Q kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2,將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2后,則Na2O2固體增重為( 。
A.14.7gB.16.1gC.15.5gD.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名.
(1):3-甲基-3-戊醇
(2):4-甲基-2-戊烯
(3):4-甲基-1-戊炔
(4):1-甲基-3-乙苯(或間甲乙苯).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是( 。
A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅
B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng),可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯
C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D.普通玻璃的組成可用Na2O•CaO•6SiO2表示,是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.水是人體的重要組成成分,約占人體體重的$\frac{2}{3}$,人休內(nèi)的水需要不斷補(bǔ)充,每人每天要補(bǔ)充2.5〜4L水.食品添加劑的品種很多,作用各不相同,概括起來,主要包括四類:著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.氯化銅晶體在工業(yè)上可用作木材防腐劑,媒染劑等.現(xiàn)有含少量FeCl2的酸性CuCl2溶液,為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體,某研究小組按如圖步驟進(jìn)行提純:

已知:相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表:
物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI
Ksp3.0×10-201.0×10-381.7×10-71.3×10-12
(1)最適合作氧化劑X的是d(填字母),加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀與Cu2+分離.
a.HNO3       b.NaClO       c.KMnO4d.H2O2
(2)①為使Fe3+完全除去而不損失Cu2+的目的,加入的物質(zhì)Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3(填化學(xué)式).
②調(diào)節(jié)至pH為3時(shí),鐵離子剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)調(diào)節(jié)至pH為4時(shí),Cu2+開始沉淀(假定Cu2+濃度為3.0mol•L-1).
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.38g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng)生成白色沉淀.用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL. (已知:2Cu2++4I-═2CuI↓+I2I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑.
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分含量為90%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).

(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O.
在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng).
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同.甲的作用是加熱乙醇,便于乙醇的揮發(fā);乙的作用是冷卻,便于乙醛的收集.
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是乙醛、乙醇與水.集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)猓?br />(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有乙酸.要除去該物質(zhì),可現(xiàn)在混合液中加入C(填寫字母).
a.氯化鈉溶液  b.苯  c.碳酸氫鈉溶液  d.四氯化碳
然后,再通過蒸餾(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可得到乙醛.
(5)圖中丙處導(dǎo)管應(yīng)傾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流.
(6)本實(shí)驗(yàn)中若不鼓入空氣,其他操作不變,乙處試管內(nèi)也得到了乙醛,則發(fā)生的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案