物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 3.0×10-20 | 1.0×10-38 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
分析 某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體,由流程可知,加氧化劑X將亞鐵離子氧化為鐵離子,X為氯氣、氯水、過(guò)氧化氫等,但不能引入新雜質(zhì),溶液II中加入物質(zhì)Y為CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等,促進(jìn)鐵離子的水解生成沉淀,然后過(guò)濾得到沉淀為Fe(OH)3,溶液Ⅲ為CuCl2溶液,因水解生成的HCl易揮發(fā),則不能直接加熱,應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O晶體,據(jù)此分析(1)(2);
(3)依據(jù)碘化鉀和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成碘化亞銅沉淀,和碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),依據(jù)碘單質(zhì)被Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)離子方程式計(jì)算分析.
解答 解:(1)H2O2作氧化劑的反應(yīng)產(chǎn)物為水,不會(huì)引入新的雜質(zhì),所以最適合作氧化劑X的是H2O2;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Fe3+比Fe2+容易轉(zhuǎn)化為沉淀,因此要把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,所以加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀與Cu2+分離;
故答案為:d;將Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀與Cu2+分離;
(2)①為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體,加入的物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)pH且不能引進(jìn)新的雜質(zhì),所以加入物質(zhì)應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅,則可以加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3;
故答案為:CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3;
②鐵剛好沉淀完全時(shí)離子濃度小于1×10-5mol•L-1,因Ksp=10-38,則c(OH-)=$\root{3}{\frac{1{0}^{-38}}{1{0}^{-5}}}$mol/L=1×10-11mol/L,此時(shí)pH=3,如銅離子開(kāi)始沉淀,則c(OH-)=$\root{3}{\frac{3×1{0}^{-20}}{3}}$mol/L=10-10mol/L,此時(shí)pH=4;
故答案為:3;4;
(3)①硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì),利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)選擇指示劑為淀粉;
故答案為:淀粉溶液;
②若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小,則由此測(cè)得的CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低;
故答案為:偏低;
③依據(jù)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;
得到 2Na2S2O3~2Cu2+
2 2
0.1000mol/L×0.0200L 0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol
試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)=$\frac{0.002mol×171g/mol}{0.38g}×100%$=90%;
故答案為:90%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備,涉及Ksp計(jì)算和物質(zhì)制備、滴定實(shí)驗(yàn)的原理應(yīng)用等,把握滴定過(guò)程的反應(yīng)原理和計(jì)算方法是解本題的關(guān)鍵,難度較大,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1:2 | B. | 1:4 | C. | 3:4 | D. | 1:1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 30mL 1.0mol/L NaCl溶液 | B. | 10mL2.0mol/L FeCl3溶液 | ||
C. | 50mL1.5mol/L MgCl2溶液 | D. | 100mL1.0mol/L HCl溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 青霉素 | B. | 阿司匹林 | C. | 麻黃堿 | D. | 碳酸鈣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3- ) | |
B. | 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH- )>c(HCO3-) | |
C. | pH=5.3 的 NaHSO3 溶液:c(Na+ )>c(HSO3 -)>c(H2SO3)>c(SO32- ) | |
D. | pH=3 的 CH3COOH 溶液與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合后:c(Na+)>c(CH3COO-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線 | |
B. | 在相同溫度下,A、B、C 三點(diǎn)溶液中水電離的 c(H+):B<A=C | |
C. | D點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+) | |
D. | A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 與等體積、pH=3的鹽酸比較,跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多 | |
B. | 水稀釋到原體積的10倍后,溶液pH變?yōu)? | |
C. | 加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低 | |
D. | 加水稀釋后,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | K+ HCO3- NO3- ClO- | B. | Na+ SO32- NH4+ Ba2+ | ||
C. | Ba2+ S2- Cl- SO42- | D. | AlO2- CO32- Cl- Na+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 熵增的化學(xué)反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行 | |
B. | 反應(yīng)物分子碰撞頻率越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快 | |
C. | 減小某電解質(zhì)溶液的濃度,則其溶液中離子濃度不一定減小 | |
D. | 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極反應(yīng)一般是:4OH--4e-═O2↑+2H2O |
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