下列物質中，導電性能最差的是（　�。�
A、石墨B、固體KCl
C、稀鹽酸D、熔融NaOH
考點：電解質溶液的導電性
專題：
分析：溶液能否導電是溶液中是否存在自由移動的離子，離子濃度越大導電能力越強，來分析判斷．
解答： 解：石墨中存在自由電子、稀鹽酸和熔融NaOH存在自由移動的離子而導電，固體氯化鉀中離子不能自由移動，所以導電性能最差，故選B．
點評：本題考查物質的導電性強弱，要搞清物質能導電的實質，就看有無自由移動的電子和離子，單位體積數(shù)目越多導電能力越強．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

磷有多種化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸鈉（NaH2PO2）常為化工生產中的還原劑．
完成下列填空：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：
 
；請將NaH2PO2溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列
 
．
（2）室溫下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是
 
，其原因是
 
．
（3）化學鍍銀，可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應，已知該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4，則氧化產物是
 
（填化學式）．
（4）工業(yè)上可用白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3和Ba（H2PO2）2．寫出并配平該反應的化學方程式
 
，若反應中轉移電子6NA，用去還原劑
 
mol．
再向Ba（H2PO2）2溶液中加入鹽酸制備H3PO2，有人說應該用硫酸代替鹽酸，請說明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點：
 
．
（5）如圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽、陰離子通過；已知電極反應為：
陽極   4OH--4e→O2↑+H2O
陰極   2H++2e→H2↑）
分析在陽極室得到H3PO2原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象中能正確表示該可逆反應的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)學研究證明，用放射性
 
135
53
I治療腫瘤可收到一定療效．下列有關
 
135
53
I敘述正確的是（　�。�
A、
 
135
53
I是碘的一種同素異形體
B、
 
135
53
I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C、
 
135
53
I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族
D、
 
135
53
I核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀轉化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉化為黑色（以上所用的溶液物質的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是（　�。�
A、Ag2S  AgI  AgCl
B、AgCl  AgI  Ag2S
C、AgI  AgCl  Ag2S
D、AgCl  Ag2S  AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：

冰晶石（Na3AlF6）是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式為：2Al（OH）3+12HF+3A=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
（1）熔融晶體A時需要破壞的作用力是
 
，冰晶石中的配位體是
 
．
（2）上述反應的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
，該分子的空間構型為
 
．
（3）反應物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學方程式表示二者的電負性大小
 
，寫出含有其中電負性較小元素的原子，且形成的分子的空間構型呈“V”形的物質的化學式（單質和化合物各寫一種）
 
、
 
．
（4）某種A1-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學式為
 
．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為
 
g?cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量相同的 ①HCl  ②NH3  ③CO2  ④O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是（填序號）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，在恰好反應完全后，溶液的導電性會明顯減小的一組物質是（　　）
A、氫氧化鈣與碳酸鈉
B、氫氧化鋇和硝酸
C、氫氧化鋇和稀硫酸
D、鋅和稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應速率加快的是（　　）
A、升高體系的溫度
B、增加體系的壓強
C、增大C的物質的量
D、增加A的物質的量

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