Question

冰晶石（Na₃AlF₆）是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化學方程式為：2Al（OH）₃+12HF+3A=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
（1）熔融晶體A時需要破壞的作用力是

 

，冰晶石中的配位體是

 

．
（2）上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為

 

，該分子的空間構(gòu)型為

 

．
（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學方程式表示二者的電負性大小

 

，寫出含有其中電負性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”形的物質(zhì)的化學式（單質(zhì)和化合物各寫一種）

 

、

 

．
（4）某種A1-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學式為

 

．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為

 

g?cm^-3．

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況,晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）根據(jù)原子守恒可知A為Na₂CO₃，屬于離子化合物，反應(yīng)中會破壞離子鍵．Na₃AlF ₆ 中AlF ₆^-是配離子，Al是中心原子，F(xiàn)^-為配位體；
（2）CO₂是非極性分子，中心原子C的軌道雜化方式為sp，分子構(gòu)型是直線型；
（3）相鄰的兩種元素是F和O，F(xiàn)的電負性較大，非金屬性強，F(xiàn) ₂ 可將水中的氧置換出來．含有O且分子構(gòu)型是“V”型的分子有H ₂O、SO ₂、O ₃等；
（4）晶胞中含有鐵原子個數(shù)為

1

8

×8+

1

4

×12+

1

2

×6+1=8個，含有Al原子為4個，因此化學式為Fe₂Al．設(shè)該晶胞的密度為ρ，則有ρ×（a×10^-7） ³×N _A=4×（56×2+27），則ρ=

5.56×1023

a3NA

．

解答： 解：（1）根據(jù)原子守恒可知A為Na₂CO₃，屬于離子化合物，反應(yīng)中會破壞離子鍵，Na₃AlF ₆ 中AlF ₆^-是配離子，Al是中心原子，F(xiàn)^-為配位體，故答案為：離子鍵；F^-；
（2）CO₂是非極性分子，中心原子C的軌道雜化方式為sp，分子構(gòu)型是直線型，故答案為：sp；直線型；
（3）相鄰的兩種元素是F和O，F(xiàn)的電負性較大，非金屬性強，F(xiàn) ₂ 可將水中的氧置換出來．含有O且分子構(gòu)型是“V”型的分子有H ₂O、SO ₂、O ₃等，故答案為：F＞O；O₃、SO ₂；
（4）晶胞中含有鐵原子個數(shù)為

1

8

×8+

1

4

×12+

1

2

×6+1=8個，含有Al原子為4個，因此化學式為Fe₂Al，設(shè)該晶胞的密度為ρ，則有ρ×（a×10^-7） ³×N _A=4×（56×2+27），則ρ=

5.56×1023

a3NA

，故答案為：Fe₂Al；

5.56×1023

a3NA

．

點評：本題考查化學鍵的類型、配位鍵、雜化方式、分子的空間構(gòu)型和電負性的強弱，綜合性強，但比較基礎(chǔ)．