3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．漂白粉溶液中通入過量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3-+HClO
C．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D．在澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．向CaCl2溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
C．電子、電荷不守恒；
D．少量小蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH．

解答 解：A．向CaCl2溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)，故A錯誤；
B．漂白粉溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故B錯誤；
C．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液，離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C錯誤；
D．在澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液，離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，平衡常數(shù)為K；測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$
（2）方程式中的a大于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反應(yīng)達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）
A．縮小反應(yīng)器體積     B．通入CO2 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫常壓下，用等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為甲烷的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要處理達標(biāo)后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法．Ⅲ
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：因為待檢水樣中還有Cu2+，Ksp（CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]，所以Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）；．
（5）目前處理酸性Cr2O${\;}_{7}^{2-}$廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O，將Cr2O${\;}_{7}^{2-}$還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[Fe${\;}_{x}^{Ⅲ}$Cr${\;}_{2-x}^{Ⅲ}$]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．純凈物 X、Y、Z 轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�
A．X 可能是金屬銅B．Y 可能是氫氣
C．Z 不可能是氯化鈉D．Z 可能是三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因是保證鹽酸完全被中和．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol（△H值保留到小數(shù)點后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會比（2）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸是弱酸，反應(yīng)時需要吸收熱量用于醋酸的電離，所以，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會偏小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H則偏大．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，${SO}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．

I．請在如圖的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．（要求：左上角的第一個格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，YCl，MH．
（2）請寫出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為；N的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）Y與Z的最高價氧化物的水化物的酸性強弱HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示）     Y與Z相比，非金屬性較強的元素是HCl，可以證明該結(jié)論的實驗是（用化學(xué)方程式表示）Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（4）L和M 按1：4的原子個數(shù)組成的化合物甲與 X的常見氣態(tài)單質(zhì)乙以及NaOH溶液構(gòu)成原電池，如圖，試分析：

①閉合K，寫出左側(cè)A電極的反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
②閉合K，當(dāng)A電極消耗1.6g化合物甲時（假設(shè)過程中無任何損失），則右側(cè)裝置中電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.96升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機化合物既可以通過取代反應(yīng)，也可以通過加成反應(yīng)或水解反應(yīng)制得的是（　　）
A．乙烷B．乙酸乙酯C．乙醇D．葡萄糖

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