Question

15．在K₂SO₄和KCl的混合溶液中，K⁺的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，${SO}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則此溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 0.2mol/L
• B． 0.4mol/L
• C． 0.6mol/L
• D． 0.8mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中應(yīng)滿足：c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則：c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），以此結(jié)合題中數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），
所以c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），則c（Cl^-）=c（K⁺）-2c（SO₄^2-）=1.2mol/L-0.4mol/L×=0.4mol/L，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確電荷守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．