12．由于鈉很容易與空氣中的_氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，通常將少量鈉保存在煤油里．在焰色反應(yīng)中呈黃色．寫出鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；向反應(yīng)后溶液中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．

分析 鈉性質(zhì)活潑，可與空氣中的水、氧氣反應(yīng)，在自然界中以化合態(tài)存在，焰色反應(yīng)中呈黃色，密度小于水，能和水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，熔點(diǎn)較低，反應(yīng)后溶液呈堿性，和煤油不反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：鈉性質(zhì)活潑，可與空氣中的水、氧氣反應(yīng)，在自然界中以化合態(tài)存在，和煤油不反應(yīng)，所以少量鈉保存在煤油，焰色反應(yīng)中呈黃色，密度小于水，能和水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，熔點(diǎn)較低，反應(yīng)后溶液呈堿性，則向反應(yīng)后溶液中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色，故答案為：氧氣、水、煤油、黃、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、溶液變紅色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列試劑瓶標(biāo)簽上同時(shí)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品兩種標(biāo)識(shí)的是（　�。�
A．濃硝酸B．乙醇C．燒堿D．小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式C（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于0.1mol/L KNO3溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A．1L該溶液中含KNO3 101g
B．100mL該溶液中含KNO3 0.01mol
C．1L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液
D．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為 0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氫原子，相同質(zhì)量的CO2和CO所含氧原子的物質(zhì)的量之比為14：11，所含氧原子數(shù)相同的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為1：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列無色溶液中能共存的一組離子是（　�。�
A．Cl-、NO3-、Cu2+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、NO3-D．Zn2+、H+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組為探究膠體的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反應(yīng)后得到的溶液呈黃或棕黃色．
（2）取少量上述溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（4）取上步實(shí)驗(yàn)燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？①②（寫序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回密度為1.84g•cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的“化學(xué)純”硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管； ②燒瓶； ③燒杯； ④藥匙； ⑤量筒． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④（選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填序號(hào)：①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中Cl-濃度與150mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．100mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液B．75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液
C．100 mL 1.5mol•L-1的NaCl溶液D．150 mL 1 mol•L-1的KCl溶液

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