3．下列溶液中與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150mL1mol•L-1 的NaClB．75mL2 mol•L-1 的NH4Cl
C．150mL3mol•L-1的KClD．75mL2mol•L-1的CaCl2

分析 50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知．注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

解答 解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L．
A.150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故A錯(cuò)誤；
B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故B錯(cuò)誤；
C.150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，故C正確；
D.75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意“溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算，與溶液的體積無關(guān)”，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KW
D．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　�。�
A．H2SO4（濃）+CB．Fe2O3+AlC．HNO3（濃）+CD．Fe2O3+CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列操作不符合實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則的是（　　）
A．用鑷子取用托盤天平的砝碼B．點(diǎn)燃?xì)錃怏w之前，應(yīng)該先檢驗(yàn)純度
C．用燒杯溶解氯化鈉固體D．嘗實(shí)驗(yàn)室的蔗糖是否有甜味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．我們把0.012kg12C中所含的碳原子個(gè)數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)
B．含的原子總數(shù)為6.02×1023個(gè)的CO，其物質(zhì)的量為1mol
C．凡是含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集體，其物質(zhì)的量就為1mol
D．阿伏加德羅常數(shù)通常取6.02×1023mol-，常用NA表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某次實(shí)驗(yàn)中預(yù)計(jì)需要使用480mL a mol/L的純堿溶液，下面是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液的流程圖，回答下列問題：

（1）流程圖中的配制過程少了一步，請(qǐng)指出缺少的步驟是④⑤之間應(yīng)該有搖勻的操作．
（2）最合適的V值為500ml，根據(jù)圖示的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以求得a=1.0．
使用容量瓶前對(duì)容量瓶必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢驗(yàn)容量瓶是否漏水．
（3）所給出的流程圖中體現(xiàn)出的操作內(nèi)容有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：
①稱量碳酸鈉的時(shí)候，藥品與天平的砝碼位置放錯(cuò)，
②使用膠頭滴管過早，應(yīng)在液面離刻度線1-2厘米時(shí)使用或者（定容時(shí)視線應(yīng)與刻度線相平），
（4）指出下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)結(jié)果以及對(duì)所配制溶液濃度的影響，填寫“偏大”“偏小”或者“無影響”．
①溶解后，沒有洗滌玻璃棒以及燒杯：偏小；
②定容時(shí)俯視刻度線：偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉保存在冷水中
B．濃硝酸盛放在無色瓶中
C．少量白磷保存在煤油中
D．氫氧化鈉溶液盛放在橡膠塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體不一定是SO2
B．因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸，所以硫的非金屬性比碳強(qiáng)
C．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如圖操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解．
（1）氧化劑A可選用①④（填編號(hào)，下同）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
（2）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用③④
①NaOH  ②FeO ③CuO  ④Cu2（OH）2CO3
（3）試劑B的作用是①③
①提高溶液的pH  ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
（4）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是②④①（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）
①過濾  ②蒸發(fā)濃縮  ③蒸發(fā)至干  ④冷卻
（5）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，選擇其中正確的方案計(jì)算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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