12．下列說法不正確的是（　�。�
A．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體不一定是SO2
B．因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸，所以硫的非金屬性比碳強(qiáng)
C．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

分析 A．氯氣通入品紅溶液，溶液也褪色；
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)；
C．依據(jù)物質(zhì)種類分為化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型，有些反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)判斷；
D．蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將混合物進(jìn)行分離．

解答 解：A．具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色的可以是次氯酸或者二氧化硫，所以氣體可能是二氧化硫或者氯氣，故A正確；
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能比較，故B錯(cuò)誤；
C．有些反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)，不能涵蓋所有的化學(xué)反應(yīng)，如CO+CuO=Cu+CO2，CH4+2O2═CO2+2H2O等反應(yīng)，故C正確；
D．蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將混合物進(jìn)行分離，所以依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉二氧化硫的性質(zhì)，蒸餾實(shí)驗(yàn)的原理，四種基本反應(yīng)類型是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=4NH4++AlO2-+2H2O
C．向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚：+CO32-=+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　　）
A．150mL1mol•L-1 的NaClB．75mL2 mol•L-1 的NH4Cl
C．150mL3mol•L-1的KClD．75mL2mol•L-1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于砹（85At）及其化合物的說法中，正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HAt＞HClB．氧化性：At2＞I2
C．At2為分子晶體D．NaAt的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試回答下列問題：
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是；
（2）B離子半徑（填“大于”或“小于”）大于C離子半徑，B和C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X溶液與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫常壓下，等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)所占有的最大體積的是（　　）
A．MgOB．FeCl2C．COD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　　）
A．同物質(zhì)的量的NaCl和Cl2含有的分子數(shù)相等
B．SO42-的摩爾質(zhì)量是96g
C．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1
D．1摩爾氧氣的質(zhì)量等于NA個(gè)O2分子的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將0.24mol SO2和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度和催化劑下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol SO3．
（1）平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則 SO2的平衡濃度減小（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．液態(tài) HCl、固體NaCl 均不導(dǎo)電，所以 HCl、NaCl 均是非電解質(zhì)
B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以 NH3、CO2 均是電解質(zhì)
C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

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