Question

1．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問題：
（1）①H₃PO₂中，P元素的化合價(jià)為+1； ②H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-； ③NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．利用H₃PO₂進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H₃PO₄（填化學(xué)式）．
（3）次磷酸的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與H₂SO₄反應(yīng)，寫出：①白磷與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=2PH₃↑+3Ba（H₂PO₂）₂；②Ba（H₂PO₂）₂溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2 H₂PO₂^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₃PO₂．

Answer 1

分析 （1）①Na₂HPO₃中Na鹽酸化合價(jià)為+1價(jià)，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0判斷；
②H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，部分電離出一個(gè)氫離子；
③由題給信息“亞磷酸是中強(qiáng)酸，它與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃”可知Na₂HPO₃為正鹽，水解呈堿性；
（2）H₃PO₂和AgNO₃溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，結(jié)合化合價(jià)的判斷產(chǎn)物；
（3）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒和電子守恒書寫方程式；
②Ba（H₂PO₂）₂溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和H₃PO₂．

解答 解：（1）①Na₂HPO₃中Na鹽酸化合價(jià)為+1價(jià)，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知P元素化合價(jià)為+3價(jià)；
故答案為：+3；
②H₃PO₂為一元中強(qiáng)酸，電離方程式為H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺，
故答案為：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；
③由題給信息“亞磷酸是中強(qiáng)酸，它與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃”可知Na₂HPO₃為正鹽，水解呈堿性，pH＞7，
故答案為：正鹽；＞；
（2）該反應(yīng)中Ag⁺為氧化劑，H₃PO₂為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H₃PO₄；
故答案為：H₃PO₄；
（3）①白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，反應(yīng)方程式為2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案為：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑；
②Ba（H₂PO₂）₂溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和H₃PO₂，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2 H₂PO₂^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2 H₃PO₂；
故答案為：Ba²⁺+2 H₂PO₂^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2 H₃PO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)的電離以及氧化還原反應(yīng)、磷的化合物的性質(zhì)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等．