下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A、MgCl2
B、Br2
C、KOH
D、H2S
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物．
解答： 解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故A不選；
B．溴分子中只存在共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，故B不選；
C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故C選；
D．硫化氫分子中S原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物樣品的質(zhì)譜圖如圖所示，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A、甲醇B、甲烷C、乙醇D、乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為
 
．
（4）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是
 
；
②如果將20mL 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將
 
．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著礦石能源的緊缺，電動(dòng)汽車(chē)將成為汽車(chē)市場(chǎng)的主角．電動(dòng)汽車(chē)以LiFePO4電池作為動(dòng)力，LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)．電池反應(yīng)為：LiFePO4
充電
放電
FePO4+Li，負(fù)極材料是石墨，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（　　）
A、放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
B、電池的負(fù)材料為L(zhǎng)i
C、放電過(guò)程中，電池正極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D、充電時(shí)陰極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

做罐頭的馬口鐵是在鐵的表面上鍍上一層既耐腐蝕有無(wú)毒的錫，但食用時(shí)開(kāi)啟后的罐頭易生銹，其所發(fā)生的反應(yīng)正確的是（　　）
A、負(fù)極Sn-2e→Sn2+
B、正極Fe-2e→Fe2+
C、正極2H2O+O2-2e→4OH-
D、負(fù)極Fe-2e→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是銅鋅原電池，某同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極   
②電解質(zhì)溶液pH不變
③電子流動(dòng)的方向?yàn)椋篫n→Cu   
④Cu極上有氫氣產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣0.5mol
⑥該原電池產(chǎn)生氫氣的速度比沒(méi)有導(dǎo)線相連時(shí)慢
上述記錄中描述正確的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，氮元素可以形成多種化合物，氧是地殼中含量最多的元素．
回答以下問(wèn)題：
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少
 
 （填化學(xué)式）的排放量．
（2）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（3）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為
 
個(gè)．
（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（5）若某元素E的原子最外層電子排布為2s22p1，某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2，則元素E與元素F的電負(fù)性從大到小順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．元素F在元素周期表
 
  區(qū)域（填s、p、d、ds、f區(qū)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸堿中和滴定常用于測(cè)定酸堿溶液濃度．
V（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50
（1）實(shí)踐中，在正式測(cè)定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定已知濃度的堿（或酸），測(cè)定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點(diǎn)，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．如：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)錄如下表：

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.1000mol/L NaOH  溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸 （HAc）溶液的滴定曲線．
②根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是
 
．
③下列指示劑中適合于本實(shí)驗(yàn)的是
 
．
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
（2）可用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.1000mol/L的醋酸溶液．在調(diào)節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)醋酸，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作
 
．
（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)重點(diǎn)觀察
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用呋喃為主要原料合成聚酰胺纖維（尼龍-66，含有-CO-NH-結(jié)構(gòu)），合成路線如下：
已知：RCl
NaCN
RCN；CH3CONH2名稱(chēng)是乙酰胺．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)③
 
；反應(yīng)⑥
 
．
（2）寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)筒式：
A
 
；B
 
．
（3）寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②
 
；反應(yīng)⑥
 
．
（4）呋喃與苯相似，也具有芳香性，則可推知呋喃能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
 （選填編號(hào)）．
a．使溴水褪色    b．使酸性高錳酸鉀溶液褪色   c．與溴發(fā)生取代反應(yīng)   d．發(fā)生l，4加成反應(yīng)
（5）寫(xiě)出乙酰胺制取乙腈（CH3C≡N）的化學(xué)方程式：
 
．
（6）H是A的同分異構(gòu)體，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成丙二酸和CO2，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案