10．由Na、Mg、Al、Zn四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12克，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6LH2（標(biāo)況），由此可判斷混合物中必定含有（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Zn

分析 標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，設(shè)金屬都是+2價金屬，則金屬的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{12g}{0.25mol}$=48g/mol，即：金屬的平均摩爾質(zhì)量必須為48g/mol，Na為+2價時的摩爾質(zhì)量為：23g/mol×2=46g/mol，Al為+3價時的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，據(jù)此對各選項進行判斷即可．

解答 解：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，設(shè)金屬都是+2價金屬，則金屬的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{12g}{0.25mol}$=48g/mol，即：金屬的平均摩爾質(zhì)量必須為48g/mol，
A．Na為+2價時的摩爾質(zhì)量為：23g/mol×2=46g/mol；
B．Mg為+2價金屬，其摩爾質(zhì)量為24g/mol；
C．Al為+3價時的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol；
D．Zn為+2價金屬，其摩爾質(zhì)量為65g/mol；
根據(jù)以上分析可知，Na、Mg、Al+2價時摩爾質(zhì)量都比平均摩爾質(zhì)量小，只有Zn的摩爾質(zhì)量大于48g/mol，所以混合金屬中一定含有Zn，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下列高分子化合物回答問題

（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡式是，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；
（2）合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式是，其核磁共振氫譜的峰面積比是1：2（或2：1）；
（3）①合成酚醛樹脂需要兩種單體，和這兩種單體均可以發(fā)生反應(yīng)的試劑是a（選填字母）；
a．H2    b．Na    c．Na2CO3
②下列對于線型酚醛樹脂的制備和性質(zhì)的說法中，正確的是a、c（選填字母）；
a．酸性條件下制備   b．堿性條件下制備c．可以溶于乙醇    d．不溶于任何溶劑
③和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應(yīng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素原子序數(shù)均小于36，它們的核電荷數(shù)依次增大．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的基態(tài)電子排布中L能層有兩個未成對電子，E和D同主族；F原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子；G與F在周期表中同族，且G原子的外圍電子排布中有2個未成對電子．
根據(jù)以上信息填空：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C （用元素符號表示）
（2）F2+離子的價層電子排布圖是，
（3）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，E元素的氫化物的VSEPR模型為四面體．
（4）A和C形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是N2H4（填化學(xué)式）；其中心原子C的雜化方式為sp3．
（5）化合物BD2、C2D和陰離子EBC-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，EBC-的電子式為．F常作為配合物的中心離子，1mol F（BC）63-中含有σ鍵的數(shù)目為12×6.02×1023個或12NA
（6）GD的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中G離子的配位數(shù)是6；已知晶胞的邊長為a nm，晶體的摩爾質(zhì)量為b g•mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)存放方法錯誤的是（　�。�
A．濃硝酸、氯水保存在棕色試劑瓶中
B．漂白粉長期放置在燒杯中
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．少量的金屬鈉存放于煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用醋酸去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．氯化鋁與足量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如圖表示在沒有通風(fēng)櫥時收集純凈的氯氣時設(shè)計的裝置，圖中A、B是可控制的彈簧夾
（1）寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，若反應(yīng)中生成11.2L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），問轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol
（2）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2B
A．①比②多     B．②比①多       C．一樣多        D．無法比較
（3）燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O水槽中應(yīng)盛放的液體是飽和食鹽水．
（4）簡述操作過程：（從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始）在收集氯氣之前，應(yīng)打開B，關(guān)閉A，當(dāng)氯氣純度合乎要求時，應(yīng)打開A，關(guān)閉B．當(dāng)氯氣收集完畢時，應(yīng)關(guān)閉A，打開B．（填如何控制A、B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，兩種溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中（R表示S元素或C元素），一定正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
C．c（Na+）=c（HRO3-）+c（H2RO3）+c（RO32-）
D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分別相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
B．用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D．甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素．X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15，X 與 Z 可形成 XZ2 分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76g/L；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．由 M 與其它元素形成的 1：1 型化合物一定是共價化合物
B．XZ2 分子中含有非極性共價鍵
C．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
D．工業(yè)上常用電解法制備 W 的單質(zhì)

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