分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

B

【解析】

試題分析：分子式為C3H2Cl6的物質中C原子已飽和，是丙烷的二氯代物，根據(jù)“定一移一”的方法判斷丙烷的二氯代物的同分異構體共有4種，答案選B。

考點：考查烷烴二代物同分異構體的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具。請參照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列問題：  

①

 

 

 

 

 

 

②

③

④

 

 

⑤

 

⑥

⑦

 

 

 

 

 

（1）元素⑦在元素周期表的位置為______________，

（2）由原子個數(shù)比為1：1：1的①、②、③ 三種元素組成共價化合物X，共形成4對共用電子對，X的結構式為 。

（3）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中進行的的離子反應方程式__________________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學鍵類型為_____________________。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。請回答：

①E的電子式為 。

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至質量不再發(fā)生變化，剩余固體的質量為 g。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有如下兩個反應:

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根據(jù)兩反應本質, 判斷能設計成原電池的是：_______，（填序號 ）。

（2）不能的, 說明其原因_______________________________________________；（2分）

（3）如果可以, 寫出負極材料及其電極反應式, 電解質溶液名稱：

負極材料________，電極反應式_______________，電解質溶液名稱____________，

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是(    )

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省上饒市高三六校第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 （ ）

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B．原子半徑的大小順序為：rx> rY> rz> rQ

C，離子Y2－和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省上饒市第二學期期末教學質量測試高二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2?A12O3?CaO?MgO等雜質)?用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下:

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有 ?

（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中含量將下降,其原因是 (用離子方程式表示)?

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù):

在“除雜”步驟中,為除去和,溶液的pH最大值應小于 ,常溫下,當

pH=5 時,溶液中= (已知常溫下)?

（4）“中和合成”的目的是將溶液中轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是 ?

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省上饒市第二學期期末教學質量測試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是

A．Na2O?Na2O2組成元素相同,推出與水反應產(chǎn)物也完全相同

B．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更強

C．H2CO3的酸性比HClO強,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根據(jù)常溫下銅與濃硝酸反應可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸反應也可以制取NO2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西八一中學、洪都中學下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃時，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分【解析】
2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表

t /min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0～2min H2O2平均反應速率比4～6min快

B．0～6min的平均反應速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反應至6min時，c(H2O2)=0.3mol·L－1

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

 

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