Question

（6分）現有如下兩個反應:

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根據兩反應本質, 判斷能設計成原電池的是：_______，（填序號 ）。

（2）不能的, 說明其原因_______________________________________________；（2分）

（3）如果可以, 寫出負極材料及其電極反應式, 電解質溶液名稱：

負極材料________，電極反應式_______________，電解質溶液名稱____________，

 

Answer 1

（6分）⑴ B

⑵（A）的反應為非氧化還原反應, 沒有電子轉移

⑶ 銅, Cu-2e- =Cu2+, 氯化鐵溶液 +（每空1分）

【解析】

試題分析：（1）原電池中的化學反應是氧化還原反應，所以只有B是氧化還原反應，可設計成原電池；

（2）A反應是非氧化還原反應，沒有電子的轉移，不能構成原電池；

（3）B中發(fā)生氧化反應的是Cu，所以Cu作負極，正極材料是比Cu不活潑的金屬或石墨即可；電極反應式是Cu-2e- =Cu2+,溶液中的鐵離子發(fā)生還原反應生成亞鐵離子，所以電解質溶液是氯化鐵溶液。

考點：考查原電池的構成條件，電極反應式、電極材料、電解質溶液的判斷