【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )

A.丙與戊的原子序數(shù)相差18

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

【答案】D

【解析】

己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，則己為S，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，則結(jié)合元素在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分別為：Mg、Ca、B、Si、As、F，據(jù)此解答。

A．戊的原子序數(shù)=P的原子序數(shù)+18=15+18=33，故丙與戊的原子序數(shù)相差：335=28，A錯誤；

B．由相對位置可知，非金屬性：庚＞己＞戊，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，B錯誤；

C．常溫下，甲(Mg)與水緩慢反應(yīng)，C錯誤；

D．丁為Si，丁的最高價氧化物即SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的某有機物與足量金屬鈉反應(yīng)，可得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機物與適量的Na2CO3濃溶液反應(yīng)，可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機物可能是

①CH3CH（OH）COOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】夏日的夜晚，�？吹絻和殖譄晒獍翩覒�，熒光棒發(fā)光原理是利用氧化草酸二酯（）產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光。草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)草酸二酯的說法不正確的是（ ）

A.1mo草酸二酯與完全加成，需要消耗6mol

B.草酸二酯的分子式為

C.草酸二酯能發(fā)生取代反應(yīng)

D.1mol草酸二酯最多可與4mol反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是

A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B.該反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零

C.如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中

D.在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))：。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成多種化合物．請回答以下問題：

⑴基態(tài)氮原子的價電子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①請用價電子層對互斥理論推測NH3分子的空間構(gòu)型是__________________，其中H—N—H的鍵角為___________________，請根據(jù)價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l) +2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol﹣1

若該反應(yīng)中有4mol N—H 鍵斷裂，則形成π 鍵的數(shù)目為__________。

⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c

B. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C. b、c兩點的轉(zhuǎn)化率：b＞c

D. 由b點到a點，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是_________。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為____________。

（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學(xué)方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

（1）鈦原子的價電子排布式為______________________，TiCl4沸點136℃，熔點－25℃，晶體類型為___________晶體。

（2）銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______________________。

（3）與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子軌道雜化的類型_________________；一定壓強下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時液化順序是______________________，理由是______________________。

（4）鉻是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖1為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則鉻晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。

（5）鈷晶體的一種晶胞(如圖2所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷原子半徑為___________mm，鈷的相對原子質(zhì)量可表示為___________。

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