【題目】氮元素可以形成多種化合物.請(qǐng)回答以下問題:

⑴基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是____________。

⑵肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.

請(qǐng)用價(jià)電子層對(duì)互斥理論推測(cè)NH3分子的空間構(gòu)型是__________________,其中HNH的鍵角為___________________,請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因:_______。

肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:

N2O4(l) +2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g) △H=1038.7kJ·mol1

若該反應(yīng)中有4mol NH 鍵斷裂,則形成π 鍵的數(shù)目為__________。

⑶比較氮的簡(jiǎn)單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點(diǎn)高低并說明理由___________________________________________。

【答案】2s22p3; 三角錐形 107°18′ NH3分子含有1個(gè)孤電子對(duì),孤電子對(duì)影響鍵角 3NA NH3AsH3PH3NH3可形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高,AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大,分子間作用力大,因而AsH3PH3沸點(diǎn)高。

【解析】

N基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3,基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式是2s22p3;故答案為:2s22p3

先計(jì)算NH3分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù),根據(jù)孤電子對(duì)影響鍵角進(jìn)行分析;4mol NH鍵斷裂即1mol N2H4反應(yīng),生成1.5mol氮?dú)膺M(jìn)行分析。

NH3、AsH3、PH3是分子晶體,NH3可形成分子間氫鍵,AsH3、PH3根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔沸點(diǎn)越高進(jìn)行分析。

N核外有7個(gè)電子,其基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3,基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式是2s22p3;故答案為:2s22p3。

①NH3分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,推測(cè)出NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形,其中HNH的鍵角為107°18′,請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因是NH3分子含有1個(gè)孤電子對(duì),孤電子對(duì)影響鍵角;故答案為:三角錐形;NH3分子含有1個(gè)孤電子對(duì),孤電子對(duì)影響鍵角。

若該反應(yīng)中有4mol NH 鍵斷裂即1mol N2H4反應(yīng),生成1.5mol氮?dú),因此形?/span>π 鍵的數(shù)目為3NA;故答案為:3NA。

⑶比較氮的簡(jiǎn)單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點(diǎn)高低并說明理由,NH3可形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高,AsH3、PH3是分子晶體,根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔沸點(diǎn)越高分析得到AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大,分子間作用力大,因而AsH3PH3沸點(diǎn)高;故答案為:NH3AsH3PH3,NH3可形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高,AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大,分子間作用力大,因而AsH3PH3沸點(diǎn)高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生稱取9 g淀粉溶于水,測(cè)定淀粉水解的百分率,其過程如下(已知含有醛基的有機(jī)物可在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成單質(zhì)Ag):

(1)填寫各步所加試劑的名稱:A.________;B.________;C._________

(2)只加A而不加B是否可行?____(”),理由是__________________________________。

(3)當(dāng)析出2.16 g金屬單質(zhì)時(shí),淀粉的水解率為___(已知1 mol醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)生成2 mol Ag)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:

已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+Al3+、Mg2+Ca2+等;②沉淀I中只含有兩種沉淀;③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________

2NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________。

3)加入Na2CO3調(diào)PH5.2,目的是________;萃取劑層含錳元素,則沉淀II的主要成分為_____。

4)操作I包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH2-3______、_____、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測(cè)沉淀質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_____(回答一條原因即可)。

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【題目】時(shí),配制一組的混合溶液,溶液中、、的濃度與溶液pH的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A.該溫度下,的電離平衡常數(shù)

B.a點(diǎn):

C.b點(diǎn):

D.c點(diǎn)所表示的溶液中滴加等體積NaOH溶液:

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【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )

A.丙與戊的原子序數(shù)相差18

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<<

C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)在試管中加入淀粉和20%溶液,加熱3~4min,然后用堿液中和試管中的溶液。

①淀粉完全水解生成的有機(jī)物的分子為___________________________。

②若要檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)發(fā)生了水解,可取少量上述溶液并向其中加入___________________________(填試劑的名稱),加熱后再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷;若要檢驗(yàn)淀粉沒有完全水解,可取少量上述溶液,向其中加入幾滴碘水,可觀察到___________________________。

(2)油脂在人體內(nèi)通過水解生成___________________________和丙三醇,再氧化分解,為人體提供能量。

(3)為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”,通常選用的方法是_____________(填序號(hào))。

A.滴加稀鹽酸 B.滴加濃硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下:

根據(jù)流程推測(cè),下列判斷不正確的是( )

A.酸化的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.濾渣主要成分是PbO2粉末,可循環(huán)使用

C.NaClO3PbO2反應(yīng)的離子方程式為

D.KNO3、KClO4、NaClO4NaNO3中,常溫下溶解度小的是KClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級(jí)消毒劑,可由以下反應(yīng)制備:

Ⅰ.

回答下列問題:

(1)已知:Ⅱ.

Ⅲ.

=________(用含的代數(shù)式表示)

(2)向容積均為2L的甲乙兩個(gè)恒溫密閉容器中分別加入4mol NH34mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測(cè)得兩容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示:

時(shí)間/min

0

40

80

120

160

容器甲(T1)

4.0

3.0

2.2

1.6

1.6

容器乙(T2)

4.0

2.9

2.0

2.0

2.0

0~80min內(nèi),容器甲中v(NH3)=________________

②反應(yīng)Ⅰ的________0(“>”“<”),其原因?yàn)?/span>________________________。

③關(guān)于容器乙,下列說法正確的是________填選項(xiàng)字母)。

A.容器內(nèi),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)進(jìn)行到70min時(shí),v一定大于v

C.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量在增大,說明平衡在正向移動(dòng)

D.達(dá)平衡后,加入一定量NCl3(l),平衡逆向移動(dòng)

E.達(dá)平衡后,按原投料比再充入一定量反應(yīng)物,平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率增大

④溫度為T1時(shí)HCl(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)=________,該溫度下,若改為初始體積為2L的恒壓容器,平衡時(shí)容器中n(Cl2)________(“>”、“=”“<”)1.6mol。

⑤溫度為T2時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一,是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素。

(1)碳原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)碳元素能形成多種無機(jī)物。

CO的立體構(gòu)型是______________與其互為等電子體的陰離子_________________。

MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。

(3)碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物CO(NH2)2,該分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________,其中C原子的雜化方式為_______,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是________________。

(4)CO是碳元素的常見氧化物,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為________

(5)圖為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)為A(0,0,0),B,C ;則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

(6)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm。立方氮化硼的密度是________ g·cm3(列出計(jì)算式即可,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

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