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9．為了除去CO2中的O2、SO2、H2O（g）等雜質，可用①NaHCO3飽和溶液②濃硫酸③加熱的銅網，通過以上試劑順序凈化效果最好的是（　�。�
A．②③①B．③②C．②①③D．①②③

分析 為了除去CO2中的O2、SO2、H2O（g）等雜質，先除去二氧化硫，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，再利用濃硫酸干燥除去水，然后利用Cu與氧氣的反應除去氧氣，以此來解答．

解答 解：為了除去CO2中的O2、SO2、H2O（g）等雜質，可用①NaHCO3飽和溶液除去SO2，再利用②濃硫酸除去H2O（g），然后利用③加熱的銅網除去O2，得到純凈的二氧化碳氣體，故選D．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．化學變化中的能量變化都是化學能和熱能間的相互轉化．×．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）實驗操作如下，正確的操作步驟是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序號）．
①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽
②蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的濃硫酸
④將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中
⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
⑧繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1至2cm處
（2）下列操作對所配溶液濃度造成的后果，請選填“偏高”、“偏低”或“無影響”：
①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯偏低；
②使用經蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸無影響；
③加水時不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥無影響；
⑤定容時俯視刻度偏高；
⑥倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．根據要求書寫反應方程式．
①以飽和FeCl3溶液為原料制備Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
②研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應制備，在反應中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質的量之比為1：3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應的化學方程式．2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．據報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染，其電池反應為2Zn+O2═2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅為正，空氣進入負極反應B．負極反應為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．正極發(fā)生氧化反應D．電解液可以是強酸也可以是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碘元素有“智力元素”之稱．研究性學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時用坩堝 盛裝海帶，操作Ⅱ為過濾
（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是加快含碘物質在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質盡可能多的進入溶液
（3）操作Ⅲ，是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗．
[推測]：①以IO3-形式存在；  ②以I-形式存在
[查閱資料]：IO3-具有較強的氧化性，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究．限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCL2溶液、稀硫酸
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論
①取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ無現(xiàn)象
②往試管Ⅰ中加入FeCl2溶液后，加入2滴KSCN溶液并振蕩無現(xiàn)象證明不是以IO3-形式存在
③往試管Ⅱ中加入3%H2O2溶液并振蕩溶液變藍證明以I-形式存在
（4）定量檢驗海帶中的碘含量：
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4
溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B
②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/LNaS2O3溶液，滴定至終點，終點現(xiàn)象為溶液藍色剛好褪去，30s內不恢復藍色，記錄數(shù)據，重復上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，計算海帶中碘元素的百分含量$\frac{1.27V}{a}$×100%．
（假設操作Ⅰ、Ⅱ過程中碘不損失，原子量I-127）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據如下表．
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝阂阎悍磻蠡旌先芤旱谋葻崛輈=4.2×10-3 kJ/（g•℃）
　　溫度
實驗　　
次數(shù)　　		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 

4.0℃
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
②用上述實驗數(shù)值計算中和熱-53.76kJ•mol-1（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）．
③能引起中和熱偏高的原因是B
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．等質量的N2和CO中，有可能不相等的是（　�。�
A．物質的量B．體積C．分子數(shù)D．原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列各組離子在pH=2溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+，HCO3-，Cl-，Na+B．Mg2+，NH4+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Cu2+，OH-，Cl-D．Na+，SO42-，Cu2+，NO3-

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