Question

20．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）實驗操作如下，正確的操作步驟是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序號）．
①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽
②蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的濃硫酸
④將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中
⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
⑧繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1至2cm處
（2）下列操作對所配溶液濃度造成的后果，請選填“偏高”、“偏低”或“無影響”：
①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯偏低；
②使用經蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸無影響；
③加水時不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥無影響；
⑤定容時俯視刻度偏高；
⑥倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度偏低．

Answer 1

分析 （1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（2）$\frac{n}{V}$根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序為：③④⑥⑤⑧⑦②①，故答案為：③④⑥⑤⑧⑦②①；
（2）①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故答案為：偏低；
②使用經蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸，對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；
③加水時不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出，則吸出的不止是水，還有溶質，故濃度偏低，故答案為：偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥，對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；
⑤定容時俯視刻度，則溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
⑥倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下是正常的，再加水至刻度，則濃度偏低，故答案為：偏低．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．