Question

（15分）甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究．

操 作	現(xiàn) 象
	I．A中溶液變紅 Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是 ．

（2）A中溶液變紅的原因是 ．

（3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗．①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 ．②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN﹣與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．

（4）甲同學(xué)猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．資料顯示：SCN﹣的電子式為。

①甲同學(xué)認(rèn)為SCN﹣中碳元素沒有被氧化，理由是 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此證明SCN﹣ 中被氧化的元素是 ．

③通過實驗證明了SCN﹣中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3﹣，他的實驗方案是 ．

④若SCN﹣與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，寫出反應(yīng)離子方程式 并計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

Answer 1