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18．對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含有Cl-
B．某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

分析 A．加入硝酸，防止生成AgOH沉淀；
B．可能含有SO32-；
C．紫色石蕊試液顯紅色，溶液呈酸性；
D．也可能為碳酸氫鹽．

解答 解：A．加入硝酸，防止生成AgOH沉淀，加入硝酸銀生成白色沉淀，可說明含有氯離子，故A正確；
B．如含有SO32-，有還原性，可被氧化生成SO42-，故B錯誤；
C．紫色石蕊試液顯紅色，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．碳酸氫鹽也可與鹽酸反應生成無色氣體，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（　　）
A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種用途廣泛的化工原料，其制備原理為：2NH3（g）+C02（g）?NH2C00NH4（s）．實驗室可用如圖1所示裝置制備：
請回答下列問題：
（1）制備NH2COONH4的反應在一定條件下能自發(fā)進行，該反應的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；要提高NH2COONH4的產率可采取的措施為增大壓強、適當降低溫度．
（2）裝置中盛液體石蠟的鼓泡瓶作用是通過觀察氣泡，使氣體流速均勻，調節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）一定條件下，在恒容密閉容器中通入體積比為2：1的NH3和CO2制備NH2COONH4固體．
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bd．
a、NH3和CO2物質的量之比為2：1
b．密閉容器中混合氣體的密度不變
c、反應的焓變不變
d．固體的質量不在發(fā)生變化
②實驗測得不同溫度下達到平衡時氣體的總濃度如表
溫度（℃）20.030.040.0
平衡時氣體總濃度
（×10-3mol•L-1）		3.44.86.8
30.0℃時該反應平衡常數K的計算式為$\frac{1}{（\frac{2}{3}×4.8×1{0}^{-3}）^{2}×（\frac{1}{3}×4.8×1{0}^{-3}）}$（不必計算結果）
（4）己知：NH2C00NH4+2H20?NH4HCO3+NH3•H2O．分別用三份不份不同初始濃度的NH2COONH4溶液測定不同溫度下的水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖2所示．
①15℃時，0～6min內NH2COONH4水解反應的平均速率為0.05mol/（L•min）．
②對比圖中曲線a、b、c可知，水解反應速率最大的是b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．環(huán)境問題正引起全社會的關注，用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染，對構建生態(tài)文明有著極為重要的意義
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖1．

①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業(yè)生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應的H2轉化率是75%
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數K≈0.93
（2）用NH3催化還原NxOy時包含以下反應．
已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1＜0
反應II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0
反應III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3＞0
相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖2所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1 ．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖3所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：
①曲線X變?yōu)閅曲線改變的條件是：加入催化劑，變?yōu)榍� Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2-t4內c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關說法正確的是（　�。�
A．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
B．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低溫度時：v（正）增大，v （逆）減小，平衡時氫氣轉化率增大
D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反 應的△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現零排放，符合綠色化學的概念．下列反應類型中完全符合要求的是（　　）
A．分解反應B．置換反應C．復分解反應D．化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列分離提純所選用的試劑正確的是（　�。�
A．除去O2中混有的N2：選用灼熱的銅網
B．提取碘水中的碘單質：選用有機試劑苯
C．除去CO2中混有的CO：選用適量澄清石灰水
D．除去Mg粉中混有的MgO：選用過量稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
①A-　1s22s22p63s23p6，第三周期第ⅦA族．
②B原子　2s22p3，第二周期第ⅤA族．
（2）外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結構示意圖為，其最高正價為+7；是第四周期ⅦB族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．采用脫硫技術可以把煤炭燃燒過程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應Ⅱ）
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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