13．下列有關說法正確的是（　�。�
A．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
B．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低溫度時：v（正）增大，v （逆）減小，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反 應的△S＜0

分析 A、從難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化的角度分析；
B、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性；
C、降低溫度，正逆反應速率均減慢；
D、反應前后氣體的總量不變△S=0．

解答 A、硫酸鈣難以除去，可加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，加入鹽酸可除去，A正確；
B、加入硝酸銅，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，不生成氫氣，B錯誤；
C、降低溫度，正逆反應速率均減慢，C錯誤；
D、反應前后氣體的總量不變△S=0，D錯誤．
故選：A．

點評 本題綜合考查化學反應速率、化學平衡等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握影響化學平衡、反應速率的因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于鈉及其氧化物的敘述中正確的是（　�。�
A．鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火
B．氧化鈉和過氧化鈉都屬于堿性氧化物
C．過氧化鈉與水的反應中，Na2O2作氧化劑，水作還原劑
D．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CO2和CH4均為溫室氣體，研究它們具有重要的意義．
（1）已知CH4、H2、CO的燃燒熱△H分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol則CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol．
（2）以CO2和NH3為原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反應如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ/mol反應中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，如圖為特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線．
①為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中除控制溫度外，還可采取的措施有增大壓強、降低水碳比
②當溫度高于190℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其原因是溫度高于190℃時，因為反應Ⅲ是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低
（3）向1.0L的密閉容器中通入0.2mol NH3和0.1mol CO2，在一定的溫度下，發(fā)生反應2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反應時間與氣體總壓強p的數(shù)據(jù)如下表：
時間/min010203040506580100
總壓強p/100kPa9.537.856.375.785.244.934.674.454.45
用起始壓強和總壓強計算平衡時NH3 的轉(zhuǎn)化率為80%，0-80min內(nèi)CO2的平均反應速率是0.001mol/（L•min）．
（4）氨基甲酸銨NH2COONH4極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某研究性學習小組學習了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后：
【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢？
【實驗原理】寫出候氏制堿法反應的化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
【實驗驗證】如圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置．回答下列問題：

（1）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若長頸漏斗中注入水，漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降，說明裝置不漏氣．
（2）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，D的作用是除去HCl氣體．
（3）實驗時先向飽和NaCl溶液中通入氣體的先后順序先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2．
（4）用過濾的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來．如果要制得純堿，還需發(fā)生的反應是（寫出反應的化學方程式）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【得出結論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻．如圖是某廠應用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答：

（1）上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是水、二氧化碳；
（2）流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉．
（3）流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳．
（4）用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含有Cl-
B．某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，實驗操作步驟有：
①用天平稱取28.6g Na2CO3•10H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤；
（2）寫出②③步驟中，所缺的儀器500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，可逆反應A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗3mol B2
C．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗1mol B2
D．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成3mol B2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)和混合物順序排列的是（　�。�
A．燒堿、氧氣、碘酒B．小蘇打、石灰水、二氧化硫
C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮氣、膽礬

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