3．取7.65g Al2O3溶于300mL 2mol/L 鹽酸溶液中，待充分反應(yīng)后，再逐滴加入2mol/L NaOH溶液．試回答：
（1）當(dāng)加入75mL NaOH溶液時(shí)，開始出現(xiàn)沉淀．
（2）當(dāng)加入到300 mL NaOH溶液時(shí)，沉淀量達(dá)到最大值，其沉淀質(zhì)量為11.7g．

分析 取7.65g Al2O3的物質(zhì)的量為：$\frac{7.65g}{102g/mol}$=0.075mol，300mL 2mol/L 鹽酸溶液的物質(zhì)的量為：0.3×2mol=0.6mol，由Al2O3～6HCl可知，0.075mol的氧化鋁消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.45mol，所以過量的鹽酸的物質(zhì)的量為：0.6-0.45=0.15mol，所以氫氧化鈉首先與過量和鹽酸反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：取7.65g Al2O3的物質(zhì)的量為：$\frac{7.65g}{102g/mol}$=0.075mol，300mL 2mol/L 鹽酸溶液的物質(zhì)的量為：0.3×2mol=0.6mol，由Al2O3～6HCl可知，0.075mol的氧化鋁消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.45mol，所以過量的鹽酸的物質(zhì)的量為：0.6-0.45=0.15mol，所以氫氧化鈉首先與過量和鹽酸反應(yīng)，
（1）鹽酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{0.15}{2}$=0.075L=75mL，故答案為：75；
（2）沉淀量達(dá)到最大值消耗氫氧化鈉的體積為：75mL+$\frac{0.075mol×2×3}{2mol/L}×1000ml/L$=300mL，其沉淀質(zhì)量為0.075mol×2×78g/mol=11.7g，
故答案為：300mL；11.7g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)計(jì)算，涉及方程式的計(jì)算、混合物的計(jì)算、圖象計(jì)算等，難度中等，清楚圖象各段反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　　）
 
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A氫氧化鈉稀溶液硫酸鋁銨溶液立即產(chǎn)生白色沉淀
B氫氧化鈉濃溶液用砂紙打磨過的鎂條立即產(chǎn)生大量無色氣體
C濃硫酸銅粉立即產(chǎn)生刺激性氣味氣體
D鹽酸較濃的硝酸亞鐵溶液無明顯現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cl-的個(gè)數(shù)為2NA
B．16 g甲烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA
C．常溫常壓，46 gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．4.6 g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知短周期元素的離子，A2+、B+、C2-、D-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑   A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)  D＞C＞B＞A
C．離子半徑   C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列儀器中沒有“0”刻度線的是（　�。�
A．托盤天平的游碼刻度尺B．溫度計(jì)
C．酸式滴定管D．量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．將8.8g FeS固體置于200mL 過量的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol•L-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果均保留2位有效數(shù)字）：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是試管．
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片．
實(shí)驗(yàn)記錄（按編號(hào)填寫）：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色①Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片/Zn+Fe2+=Zn2++Fe②
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉③Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
④④//Fe3+具有氧化性
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性．
（3）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：A E F．（多選）
A．Cl2    B．Na    C．Na+    D．Cl-    E．SO2    F．NO2
（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如何防止亞鐵鹽氧化？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
B．2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C．常溫下，5.6g Fe片投入到足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O；正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．
金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，其吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O；
②已知LiH固體密度為0.80g•cm-3，用鋰吸收112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.93×10-4（可用分?jǐn)?shù)表示或用a×10-b表示，a保留兩位小數(shù)）；
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為16mol．

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